物质结构要点
1、
核外电子排布式
外围核外电子排布式 价电子排布式 价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子 2、第四周期，包括3d与4S 电子 电子排布图
熟练记忆 Sc Fe Cr Cu
2、
S能级只有一个原子轨道 向空间伸展方向只有1种 球形 P能级有三个原子轨道 向空间伸展方向有3种 纺锤形 d能级有五个原子轨道 向空间伸展方向有5种 一个电子在空间就有一种运动状态
例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种 N原子有5个原子轨道 电子在空间的运动状态有7种
未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析
例2、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9 、电子数为 4 。 3、
区的划分
按构造原理最后填入电子的能级符号
如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区
4、
第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S
2
与P3 半满或全
满较稳定，比后面一个元素电离能较大）
例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C
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例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：
I1 23.6 I2 35.1 I3 54.9 I4 77.4 I5 113.9 I6 138.1 I7 739.1 I8 871.1 回答下列各问：
(1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________ (2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________ (3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________
5、
6、
电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C
对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧
的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱
7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键 和π键 (具有方向性和饱和性)
单键 -------- 1个 σ键
双键------1个 σ键 和1个π键 三键---------1个 σ键 和2个π键
8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征
例5、N2 CO CN-- C22- 互为等电子体
CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体
从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。
9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
化学式 ABn σ键电子对数 中心原子含有孤对电子对数 2 / 17
VSEPR模型 分子立体构型 杂化类型 SO3
对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（8个电子），直接判断.(B原子六个电子)
例6、
2-
N原子的杂化类型
PO4 P的杂化类型 _________________ CH3CHO C原子的杂化类型____________
Ni(CO)4 中心原子的杂化_________________
10、配合物
配位键也是共价键，属于σ键 。 例7、
中心原子或离子 配体 配位原子或离子 配位数 Fe(CO)5 Fe(SCN)3 Zn(CN) 4-- Al F6-- 规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子
11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力 ②氢键
例8、Na2B4O7.10H2O晶体中存在的作用力________________________________________ 12、氢键
①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）
②表示方法：A━H┄B
例9、写出氨水中氢键的种类
N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种
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