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章末质量检测（四） 化学与自然资源的开发利用
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
解析：选C PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O，属于清洁燃料，D项正确。
2．下列说法错误的是( )
A．从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法 B．从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性 C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度不变 D．实验室用石灰石和稀盐酸反应制备CO2
解析：选C 从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法，A正确；碱性条件下溴单质与碱性溶液反应，B正确；因为溴易挥发，因此向饱和溴水中通入空气，会将溴蒸气吹出，使溴水浓度减小，C错误；实验室制CO2使用CaCO3与稀盐酸反应，若用浓盐酸会使CO2中含较多的HCl，D正确。
3．下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是( ) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：选A A项中N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求，故B、C、D都正确。
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4．下列变化属于物理变化的是( ) A．煤的干馏 B．裂解
C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物转变成煤
解析：选C 干馏、裂解、古代植物转变成煤都是化学变化；从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是采取分馏的方法，是物理变化。
5．下列可被工业上采用的冶金方法是( ) A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁 C．电解氯化钠溶液制钠 D．高温下用H2还原氧化镁制镁
解析：选B 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝，A错误；电解氯化钠溶液的产物是H2、Cl2、NaOH，不能得到钠，C错误；H2还原氧化镁不能制得镁，D错误。
6．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加聚得到。下列关
于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( )
A．属于高分子化合物 B．链节为—CH2—CH— C．单体为CH2===CH—COOR D．n为聚合度
解析：选B 依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为CH2CHCOOR，单体为CH2CHCOOR，n为聚合度，故B不正确。
7．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。
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下列说法不正确的是( )
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应 B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2
解析：选D A项，CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应；B项，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物；C项，此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成；D项，根据反应得关系式2CO2～O2，即每转移2 mol电子，会对应1 mol CO2，符合题意。
8．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C．实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D．工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁
－解析：选D A项，粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO24等杂质，依次加入过量的BaCl2
溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后再加盐酸除去杂质，后经过蒸发
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结晶等操作进行提纯，正确；B项，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，正确；C项，工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，正确；D项，工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，错误。
9．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr。则正确的步骤为( )
A．②①③④ C．③②①④
B．①②③④ D．②①④③
解析：选D 海水提溴的主要工艺流程为：
海水浓缩――→Br2―――――→溴蒸气――→HBr――→Br2。 鼓入?含SO?
2
Cl2
空气、水蒸气吸收塔
Cl2
10．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
A．CO2和H2O C．CH3OH和H2
B．CO和CH3OH D．H2和CO2
解析：选B CH2===C(CH3)COOCH3与CH3CCH比较多1个“C2H4O2”，B项中CO与CH3OH物质的量之比为1∶1时恰好符合“C2H4O2”的组成。
11．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 ℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是( )
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” ④用稀HNO3能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①② C．①②③④
△
B．①③④⑤ D．①②③④⑤
解析：选B ZnCO3=====ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。
12．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A．制取镁：海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
Ca?OH?2
高温
电解
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过量NaOH?aq?
过量HCl?aq?
电解
B．冶炼铝：铝土矿
――→ NaAlO2――→无水AlCl3――→Al
1?Cl2
C．制溴：浓缩海水――→Br2――→――→HBr(aq)2?再进一步操作――→Br2 吹出 D．制碘：海带――→海带灰――→――→I2(aq)
O2，灼烧
H2O，浸取
Cl2
1?热裂汽油，萃取2?再进一步操作
Cl2
热空气SO2吸收
――→I2
解析：选C A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 13．(6分)阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
(1)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是________。 A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能源是可再生的能源
C．生物质能源是解决农村能源的主要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境
(2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是________。
A．沼气是一种清洁的能源 B．使用沼气作能源可以保护森林 C．使用沼气给农民的生活带来了不便 D．使用沼气是对化学能的充分利用
解析： (1)生物质的利用形式有多种，不一定是燃烧，不一定对环境有污染，D错误。 (2)使用沼气能源可以减少其他能源的使用，进而保护森林。 答案：(1)D (2)C
14．(6分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，该反应要吸收大量的热，反应式为2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g)。
根据上述内容回答下列问题：
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高温