理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56 注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．．
A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
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B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染 C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法 2．下列判断正确的是
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱 B．Cl、Na+、Mg2+、F的半径依次减小
C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 A B C 实验操作 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 将CO2通入水玻璃溶液中 向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤 D 淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热 验证淀粉水解产物有无还原性 实验目的 制备Fe(OH)3胶体 证明C元素的非金属性大于Si 除去苯中混有的苯酚 --4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B．Kw＝1.01×10
-14---的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2、Cl
----C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、NO3 D．由水电离出来的c(H+)＝1.0×10
-13
mol·L1的溶液：K+、Na+、NO3、Cl
---5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
高温
B．3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移 C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA 6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2)＋c(HA)＋c(H2A) B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：
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---c(Na+)＞c(HY)＞c (OH)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H+)＋c(CH3COOH)
D．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) 7．某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min 0 t1 t2 n(H2)/mol 0.9 0.8 n(I2)/mol 0.3 0.2
------下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝
0.1--mol·L1·min1
t1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2
mol
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
第Ⅱ卷（选择题 共58分）
8．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）E原子核外电子排布式是 。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 ；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。
（4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合
物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。
9．（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
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