黑龙江省哈尔滨市香坊区2019年中考化学三模考试试卷

【考点】测定空气中的氧气含量,电解水实验,金属的化学性质

【解析】【解答】(1)D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体,与A归为一类,分类依据是都是物质检验的实验。(2)从这个反应 这个反应

可知镍在金属活动性顺序中排在氢的前面,再从

可知,铁比镍的活动性强,而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,则在

铁、镍、铜三种金属中,活动性最强的金属是铁。铁比镍的活动性强,铝比铁的活动性强,所以铝比镍的活动性强,铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式 【分析】运用分类、类比法解答问题。

三、实验题

9.下列是实验室常用的制取气体装置,请回答问题:

(1)仪器a的名称是________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,若用C装置收集氧气,验满方法是________,若用图二装置收集氧气,气体应从________通入(填“b”或“c”),收集氧气时,瓶内气体增多,压强________,________外界大气压,在压强差的作用下水沿导管流出。

(3)实验室制取二氧化碳气体,选择的发生装置是________(填字母),确定的依据是________。 【答案】 (1)酒精灯

(2)将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已集满;c;增大;大于 (3)B;反应物为固体和液体,且不需加热

【考点】气体反应装置的选取,常用气体的收集方法,氧气的检验和验满

【解析】【解答】(1)仪器a的名称是酒精灯。(2)用C装置收集氧气,验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已集满。用图二装置收集氧气,气体应从c通入,收集氧气时,瓶内气体增多,压强增大,大于外界大气压,在压强差的作用下水沿导管流出。(3)实验室制取二氧化碳气体,是用石灰石和稀盐酸反应制取,所以选择的发生装置是B,确定的依据是反应物为固体和液体,且不需加热。

【分析】本题主要考查了实验室制取氧气和二氧化碳的装置和收集方法。

四、推断题

10.A,B,C,D,E,F是初中化学常见的六种物质,它们之间的转化关系如下图所示(图中“→”表示物质间存在转化关系,“一”表示两端的物质能发生反应,图中已略去部分物质,有些反应在溶液中进行),其

中A为金属单质, B含两种元素,且两元素的质量比为4:1,C,D,E,F所属物质类别为酸、碱、盐,请回答问题:

(1)B,D的化学式为:B________,D________。 (2)A转化为B的实验现象是________。 (3)C与D反应的化学方程式为________。

(4)本题中没有涉及到的基本反应类型是________。 【答案】 (1)CuO;HCl

(2)紫红色固体逐渐变成黑色(固体) (3)

(4)分解反应

【考点】盐的化学性质,物质的鉴别、推断

【解析】【解答】(1)B的化学式为CuO ,D的化学式为 HCl。(2)A转化为B是铜与氧气反应,实验现象是紫红色固体逐渐变成黑色。(3)C与D反应的化学方程式为

。(4)

在本题中,A生成B是化合反应,A与C反应是置换反应,C、D、F、E之间的反应是复分解反应,所以没有涉及到的基本反应类型是分解反应。

【分析】题目给出的已知条件:A为金属单质, B含两种元素,且两元素的质量比为4:1,C、D、E、F所属物质类别为酸、碱、盐。在初中化学中由两种元素组成的物质常见的较多的是氧化物,由两元素的质量比为4:1,可以确定B为氧化铜;A和B可以相互转化,且A为金属单质,那么确定A为铜;B与D能反应,且D属于酸、碱、盐中的一种,B是氧化铜,属于金属氧化物,金属氧化物与酸反应生成盐和水,确定D为酸,那么C不可能是酸,根据金属的化学性质判断,铜与C能反应,C为盐,铜的活动性较弱,排在铜后面的金属化合物溶液常见的是硝酸银,确定C为硝酸银溶液;那么C与反应D,确定D为盐酸;E分别与盐酸和硝酸银都能反应,那么E不可能含氯离子且要使银离子沉淀,确定E可以为碳酸钠;根据要求,F是碱,且能与E和D反应,确定F可以是氢氧化钙。

五、计算题

11.某同学在实验室用石灰石(杂质不含钙元素,不溶于水也不与酸反应)和稀盐酸制取二氧化碳气体,回答下列问题:

(1)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为________。

(2)列出根据已知条件求解25g石灰石中参加反应的物质的质量(x)的比例式________。 (3)配制100g上述稀盐酸,需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为________。

(4)向反应后的滤液中加入332.8g水,最终所得溶液溶质质量分数为________,该溶液应装入________保存,请在上图中填好标签________。

(5)某工厂要用该石灰石制取生石灰,若要制得含杂质5%的生石灰112t,假设在煅烧的过程中有5%的原料损失,则需要上述石灰石的质量为________。 【答案】 (1)(2)44/100=8.8g/X (3)40g

(4)5%;细口瓶;

(5)250t

【考点】质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】(1)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为 25g石灰石中参加反应的物质的质量为X。 根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:

。(2)设

25g石灰石中参加反应的物质的质量(x)的比例式为: 质的质量为y。

(3)设100g上述稀盐酸中含溶

配制100g上述稀盐酸,需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为 中参加反应的物质的质量为X,生成氯化钙的质量为m。

。(4)设25g石灰石

25g石灰石中的杂质的质量为

向反应后的滤液中加入332.8g水,最终所得溶液溶质质量分数为:

把该溶液应装入细口瓶保存,并在图中填好标签:氯化钙溶液,溶质质量分数5%,如图:

。(5)设需要碳酸钙的质量为Z。

上述石灰石中碳酸钙的质量分数为

需要上述石灰石的质量为:

答:需要上述石灰石的质量为250t。

【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量,利用二氧化碳的质量结合反应的方程式进行相关的计算

六、科学探究题

12.在学习盐的化学性质后,某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后,两组同学将试管内物质过滤,将滤液倒入同一废液缸中,得到澄清溶液,实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究

(1)(猜想与假设)溶液中含有哪些离子? 猜想①:Na+、Cl-、Ba2+ 猜想②:Na+、Cl-、CO32- 猜想③:Na+、Cl-

请你再写出一种合理猜想________。 (2)(实验探究)甲同学实验:

向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,于是认为猜想②成立,请你对甲同学的实验及结论进行评价________。

乙同学重新取该溶液样品,向其中滴加稀盐酸,无明显实验现象,则该溶液中一定不含的离子是________(填离子符号)。

(3)(总结与交流)结合甲、乙两位同学的实验,同学们推知该溶液中一定含有的离了是________(填离子符号)。甲同学实验时发生反应的化学方程式为________。

(4)(反思与收获)上述实验探究给我们的启示是:确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是________,选取试剂时要注意________,否则将无法得出实验结论。 【答案】 (1)Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32-

(2)不正确,SO42-、CO32-分别能与Ba2+反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀,无法证明溶液中含有SO42-、CO32-两种离子中的一种还是两种都含有(其他合理答案均可);CO32- (3)Na+、Cl-、SO42-;

(4)证明可能存在的离子(是否存在);只与一种待鉴别的离子反应产生明显实验现象(合理即可) 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量,化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】(1)实验后将试管内物质过滤,将滤液倒入同一废液缸中,得到澄清溶液,溶液中一定有氯化钠,可能有的物质有四种情况:1、可能有BaCl2;2、可能有Na2SO4;3、可能有Na2CO3;4、可能有Na2SO4和Na2CO3。因此,合理猜想有:一定含有氯化钠,可能还含有Na2SO4或一定含有氯化钠,可

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