【考点】测定空气中的氧气含量，电解水实验，金属的化学性质
【解析】【解答】（1）D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体，与A归为一类，分类依据是都是物质检验的实验。（2）从这个反应 这个反应
可知镍在金属活动性顺序中排在氢的前面，再从
可知，铁比镍的活动性强，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，则在
铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是铁。铁比镍的活动性强，铝比铁的活动性强，所以铝比镍的活动性强，铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式 【分析】运用分类、类比法解答问题。
。
三、实验题
9.下列是实验室常用的制取气体装置，请回答问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若用C装置收集氧气，验满方法是________，若用图二装置收集氧气，气体应从________通入（填“b”或“c”），收集氧气时，瓶内气体增多，压强________，________外界大气压，在压强差的作用下水沿导管流出。
（3）实验室制取二氧化碳气体，选择的发生装置是________（填字母），确定的依据是________。 【答案】 （1）酒精灯
（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满；c；增大；大于 （3）B；反应物为固体和液体，且不需加热
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）用C装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。用图二装置收集氧气，气体应从c通入，收集氧气时，瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下水沿导管流出。（3）实验室制取二氧化碳气体，是用石灰石和稀盐酸反应制取，所以选择的发生装置是B，确定的依据是反应物为固体和液体，且不需加热。
【分析】本题主要考查了实验室制取氧气和二氧化碳的装置和收集方法。
四、推断题
10.A，B，C，D，E，F是初中化学常见的六种物质，它们之间的转化关系如下图所示（图中“→”表示物质间存在转化关系，“一”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质，有些反应在溶液中进行），其
中A为金属单质， B含两种元素，且两元素的质量比为4：1，C，D，E，F所属物质类别为酸、碱、盐，请回答问题：
（1）B，D的化学式为：B________，D________。 （2）A转化为B的实验现象是________。 （3）C与D反应的化学方程式为________。
（4）本题中没有涉及到的基本反应类型是________。 【答案】 （1）CuO；HCl
（2）紫红色固体逐渐变成黑色（固体） （3）
（4）分解反应
【考点】盐的化学性质，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B的化学式为CuO ，D的化学式为 HCl。（2）A转化为B是铜与氧气反应，实验现象是紫红色固体逐渐变成黑色。（3）C与D反应的化学方程式为
。（4）
在本题中，A生成B是化合反应，A与C反应是置换反应，C、D、F、E之间的反应是复分解反应，所以没有涉及到的基本反应类型是分解反应。
【分析】题目给出的已知条件：A为金属单质， B含两种元素，且两元素的质量比为4：1，C、D、E、F所属物质类别为酸、碱、盐。在初中化学中由两种元素组成的物质常见的较多的是氧化物，由两元素的质量比为4：1，可以确定B为氧化铜；A和B可以相互转化，且A为金属单质，那么确定A为铜；B与D能反应，且D属于酸、碱、盐中的一种，B是氧化铜，属于金属氧化物，金属氧化物与酸反应生成盐和水，确定D为酸，那么C不可能是酸，根据金属的化学性质判断，铜与C能反应，C为盐，铜的活动性较弱，排在铜后面的金属化合物溶液常见的是硝酸银，确定C为硝酸银溶液；那么C与反应D，确定D为盐酸；E分别与盐酸和硝酸银都能反应，那么E不可能含氯离子且要使银离子沉淀，确定E可以为碳酸钠；根据要求，F是碱，且能与E和D反应，确定F可以是氢氧化钙。
五、计算题
11.某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体，回答下列问题：
（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为________。
（2）列出根据已知条件求解25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式________。 （3）配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为________。
（4）向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液溶质质量分数为________，该溶液应装入________保存，请在上图中填好标签________。
（5）某工厂要用该石灰石制取生石灰，若要制得含杂质5%的生石灰112t，假设在煅烧的过程中有5%的原料损失，则需要上述石灰石的质量为________。 【答案】 （1）（2）44/100=8.8g/X （3）40g
（4）5%；细口瓶；
（5）250t
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为 25g石灰石中参加反应的物质的质量为X。 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
。（2）设
25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式为： 质的质量为y。
（3）设100g上述稀盐酸中含溶
配制100g上述稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为 中参加反应的物质的质量为X，生成氯化钙的质量为m。
。（4）设25g石灰石
25g石灰石中的杂质的质量为
。
向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液溶质质量分数为：
把该溶液应装入细口瓶保存，并在图中填好标签：氯化钙溶液，溶质质量分数5%，如图：
。（5）设需要碳酸钙的质量为Z。
上述石灰石中碳酸钙的质量分数为
需要上述石灰石的质量为：
答：需要上述石灰石的质量为250t。
【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式进行相关的计算
六、科学探究题
12.在学习盐的化学性质后，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究
（1）（猜想与假设）溶液中含有哪些离子？ 猜想①：Na+、Cl-、Ba2+ 猜想②：Na+、Cl-、CO32- 猜想③：Na+、Cl-
请你再写出一种合理猜想________。 （2）（实验探究）甲同学实验：
向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为猜想②成立，请你对甲同学的实验及结论进行评价________。
乙同学重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，则该溶液中一定不含的离子是________（填离子符号）。
（3）（总结与交流）结合甲、乙两位同学的实验，同学们推知该溶液中一定含有的离了是________（填离子符号）。甲同学实验时发生反应的化学方程式为________。
（4）（反思与收获）上述实验探究给我们的启示是：确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是________，选取试剂时要注意________，否则将无法得出实验结论。 【答案】 （1）Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32-
（2）不正确，SO42-、CO32-分别能与Ba2+反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，无法证明溶液中含有SO42-、CO32-两种离子中的一种还是两种都含有（其他合理答案均可）；CO32- （3）Na+、Cl-、SO42-；
（4）证明可能存在的离子（是否存在）；只与一种待鉴别的离子反应产生明显实验现象（合理即可） 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验后将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化钠，可能有的物质有四种情况：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。因此，合理猜想有：一定含有氯化钠，可能还含有Na2SO4或一定含有氯化钠，可