2017-2018学年同步备课一体资料之化学人教必修2讲义:第一章+物质结构+元素周期律+第2节+第1课时

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第二节 元素周期律

第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律

学习目标 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。 3.理解元素周期律的内容和实质。

[知 识 梳 理]

一、原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布

在多电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的,通常在离核近的区域运动;能量高的,通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动,又叫核外电子的分层排布。其关系如下:

电子层(n)符号 离核远近 能量高低 2.原子核外电子的排布规律 1234567K L M N O P Q 近低远 高 核心素养建构

【自主思考】

1.思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体He、Ne、Ar的核外电子排布相同?

提示 (1)与He原子电子层结构相同的离子有:Li、Be2、H。

(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有:F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。

(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有:Cl、S2、P3、K、Ca2。

二、元素周期律

1.原子结构的周期性变化

(1)元素原子核外电子排布的周期性变化

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规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

(2)元素原子半径的周期性变化

规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 2.元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化

规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1→+7,最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。

(2)元素金属性与非金属性的周期性变化 ①Na、Mg、Al金属性强弱比较

②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

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(3)同周期元素性质的递变规律(自左至右) 元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 3.元素周期律

(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

(2)实质:元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 【自主思考】

2.如何根据原子结构解释同周期元素随原子序数的递增,元素性质的递变性?随原子序数的递增,C、N、O、F的最高正化合价依次递增吗?

提示 同周期元素原子的电子层数相同,核电荷数依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次增强,失电子能力依次减弱,得电子能力依次增强,故金属性依次减弱,非金属性依次增强。因为O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,不能失去电子,故氧无最高正化合价,氟无正化合价。

[效 果 自 测]

1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)锂的原子结构示意图是

( )

(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( ) (3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍( ) (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×

2.在第三周期元素中,除稀有气体元素外: (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答,下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (6)氧化物中具有两性的是________。

解析 (1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径最小的是Cl。 (2)金属性最强的元素在最左边,应为Na。

(3)非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,氯的非金属性最强,其对

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