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第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
学习目标 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2．了解核外电子分层排布的规律。 3．理解元素周期律的内容和实质。
[知 识 梳 理]
一、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：
电子层(n)符号 离核远近 能量高低 2．原子核外电子的排布规律 1234567K L M N O P Q 近低远 高 核心素养建构
【自主思考】
1．思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体He、Ne、Ar的核外电子排布相同？
提示 (1)与He原子电子层结构相同的离子有：Li、Be2、H。
＋
＋
－
(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。
－
－
－
＋
＋
＋
(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl、S2、P3、K、Ca2。
－
－
－
＋
＋
二、元素周期律
1．原子结构的周期性变化
(1)元素原子核外电子排布的周期性变化
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规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 2．元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。
(2)元素金属性与非金属性的周期性变化 ①Na、Mg、Al金属性强弱比较
②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较
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(3)同周期元素性质的递变规律(自左至右) 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 3．元素周期律
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 【自主思考】
2．如何根据原子结构解释同周期元素随原子序数的递增，元素性质的递变性？随原子序数的递增，C、N、O、F的最高正化合价依次递增吗？
提示 同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。因为O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，不能失去电子，故氧无最高正化合价，氟无正化合价。
[效 果 自 测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)锂的原子结构示意图是
( )
(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( ) (3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍( ) (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (6)氧化物中具有两性的是________。
解析 (1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。 (2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。
(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对
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