最新人教版试题 （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 。（填字母） A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应 【答案】
（1）IA或第一主族 （2）物理变化 （3）NaCl、585 （4）NaOH+SO2==NaHSO3
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑ （5）C D
【解析】Na元素位于第三周期、第ⅠA族，注意不能写成第一族。蒸馏是通过加热使水的状态发生变化，是物理变化。电解饱和食盐水的反应为2NaCl====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生
成物H2和Cl2反应：H2＋Cl22HCl，综合两个反应得：NaCl～HCl，需要NaCl的质量为：
×58.5 g/mol=585 t。“吊白块”中含有—OH（羟基），能与金属Na反应，
也能发生氧化反应。
（2005·上海卷）A题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。
（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2)
沉
淀
池
中
发
生
的
化
学
反
应
方
程
式
是 。 (3)
写
出
上
述
流
程
中
X
物
质
的
分
子
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 （B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
+
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。 (1)
写
出
A
中
反
应
的
化
学
方
程
式 (2)
观
察
到
A
中
的
现
象
是 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。 (4)C
中
盛
放
CCl4
的
作
用
是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，
现
象
是 。 【答案】 （A）
(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）
(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl (3)CO2
(4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)a、c
【解析】本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧
－
炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将
过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO+NH3==NH+CO（B） (1)C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr↑
，c（NH）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。
(2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或 3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可） 【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。
由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4 时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H或Br即可。
（2005·天津卷）28.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
NaCl 0℃ 35.7 10℃ 35.8 15.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 21.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 －① 12.7 45.8 50℃ 37.0 － 14.5 50.4 60℃ 37.3 － 16.4 55.3 100℃ 39.8 － － 77.3 +
－
NH4HCO3 11.9 NaHCO3 NH4Cl 6.9 29.4 ①＞35℃NH4HCO3会有分解 请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃,则 ；为控制此温度范围，采
取
的
加
热
方
法
为 。 （
2
）
加
料
完
毕
后
，
继
续
保
温
30
分
钟
，
目
的
是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。 （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO3＋H＝=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。 写出纯碱样品中
NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）
2－
＋
－
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ＝ 【答案】
（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热 （2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl
（4）
【解析】侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。
根据表格，40 ℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在35 ℃以上NH4HCO3开始分解。在35 ℃下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na、Cl、NH、HCO，参照30 ℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30 ℃时，NaHCO3溶解度为11.1g，说明Na、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na、Cl、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。 在滴定过程中，Na2CO3发生两步反应： Na2CO3 ＋ HCl ==== NaHCO3＋NaCl
+
－
+
+
-
cV1/1000 cV1/1000
NaHCO3 ＋ HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑
cV1/1000 cV1/1000
Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1 000 mol，则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000－2cV1/1000) mol，
样品中NaHCO3的纯度为：
×100%。
（2005·江苏卷）22.下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
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