最新人教版试题 （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。
选项 A 陈述Ⅰ 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜表面易形成致密的氧化膜 铁比铜活泼 蓝色硫酸铜晶体受热D. 转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 【答案】 （1）Cu2S （2）Cu2O、Cu2S
（3）形成酸雨 硫酸，硫酸铵
（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu进入溶液中Cu-2e到电子在阴极上析出Cu单质，Cu+2e（5）AD
【解析】（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%） Cu5FeS4（63.5%） Cu2S（80%） CuCO3·Cu(OH)2（57.6%）。
（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。
（3）处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有价值的化学品。
（5）稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿〔CuCO3·Cu(OH2)〕，A正确。
铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。 综上所述，答案选A、D。
2+
-2+
－
陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜容器可以盛放浓硫酸 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 判断 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B Ⅰ对；Ⅱ对；有 C Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ错；Ⅱ对；无 Cu；阴极上发生还原反应，Cu得
2+2+
Cu,从而达到精制Cu的目的
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（2008·山东卷）【化学－化学与技术】【选做题】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。 (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。 【答案】
(1)炉身 炉腰 (2)2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe 脱氧和调整钢的成分
(3)后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”） (4)CO 燃料（或还原剂）
【解析】（2）炼钢时，P被FeO氧化，生成的P2O5与CaO结合成Ca3（PO4）2而除去，据此即可写出方程式。
（4）炼铁尾气主要含有N2、CO、CO2等，炼钢尾气主要含有CO、CO2、Fe2O3粉尘等，共同的主要污染物为CO。
（2008·海南卷）《化学与技术》模块（选考题）
如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 1 2 3 4 5 6 内容 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 回答以下问题： （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀
实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 中，负极反应是_______________；正极反应是_______________； （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。 【答案】
（1）3、4、5、6 Fe-2e
-
Fe（或2Fe-4e
2+-
2Fe） 2H2O+O2+4e
2+-
4OH
-
（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在
（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等
（2）对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响；对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响；对比实验5和实验6可看出电解质溶液成分的不同对反应速率的影响。
（2008·宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
3+
2+
3+
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。 【答案】
(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 (2)Fe+2H
2+
+
Fe+H2↑ 2Fe+FeCu+Fe 2Au+3Fe
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2+
3+
2+3+
3Fe 2Au+3Fe
2+
2+
Cu+Fe
3Cu+8HNO3(稀)
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
【解析】（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂⑤为氢氧化钠，E中含有Fe，因此①为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂④为氢氧化钠，C中含有Cu，结合B转化为C和金可知③为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故②为稀硫酸。 （2）①处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为： Fe+2H
3+
+
2+
2+
Fe+H2↑ 2Fe+Fe2Au+3Fe
2+
2+3+
3Fe Cu+Fe
2+2+
Cu+Fe
2+
2Au+3Fe
（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。
（2008·山东卷）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2:
3+
2+
3+
-
通过改变反应途径Fe、Fe均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题：
a.除去Al的离子方程式是______________。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
3+
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________. 【答案】 （1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe+2I
3+3+
-
2Fe+I2
-
2+
]
（4）a.Al+4OH+2H2O[或Al+4OH
3+-
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】（2）SO2是污染物，不能高空排放，a错。SO2不溶于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，D错。SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3，b、c方案均合理。 （3）Fe具有氧化性，可以氧化I，2Fe+2I
+2Fe
2+3+
-3+
-
2Fe+I2，Fe又被
2+2+
氧化，
2+2Fe。
3+
（4）b 炉渣中只有FeO具有还原性，能使KMnO4褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO4溶液看是否褪色。注意不能选盐酸，因为它能还原KMnO4。
（2008·重庆卷）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为______________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
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