2013-2017高考电化学真题
1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，
工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e-== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多
4．【2017海南10】一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（ ） A．Pb电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3 C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2
5.【2017 北京11】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3，发现和探
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究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L杯底部有黑色固体，溶液呈黄色． （1）检验产物
﹣1
硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧
①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag． ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理
+
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是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ +取样时间/min 3 30 120 ﹣现象 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅 （资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN） ②对Fe3产生的原因作出如下假设：
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假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；
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假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3；
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假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3；
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假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe3．
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③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
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实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是． （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3浓
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度变化的原因：．
6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_______________，阴极产生的物质A的化学式为______。 （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
7.【2017天津7】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的
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吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题． Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为． （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极
﹣
﹣
室生成的物质为（写化学式）．
2016年
1．【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd
均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离
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子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的 SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C．负极反应为 2H2O ? 4e = O2+4H，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成
2．【2016 新课标 2 卷】Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）
A．负极反应式为 Mg-2e=Mg
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B．正极反应式为 Ag+e=Ag C．电池放电时 Cl由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3．【2016 新课标 3 卷】锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH
溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O===2Zn(OH)4。下列说法正确的是（） A．充电时，电解质溶液中 K向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH)逐渐减小
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-+
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C．放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e===Zn(OH)4
D．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（规范状况） 4．【2016 海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）
A．Zn 为电池的负极
B．正极反应式为 2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时 OH向负极迁移
5．【2016 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+) D．c(SO42-)
6．【2016 北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
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