常见的酸
1．大理石雕像很容易被腐蚀，下列材料中比较耐腐蚀，可代替大理石材料做雕像的是 ( ) A．锌 B．铝合金 C．不锈钢 D．铜
2．硫酸的以下用途中，必须用盐酸代替的有 ( ) A．除去铁制品表面的铁锈 B．与锌粒反应制取H2 C．与石灰石反应制取CO2 D．与氧化铜反应制取硫酸铜
3．盐酸和硫酸常用作金属表面除锈剂，这是利用了它们化学性质中的 ( ) A．都能与金属反应 B．都能与紫色石蕊试液作用 C．都能与金属氧化物反应 D．都具有腐蚀性
4．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中 的固体物质小心地倒人试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能出 现上述现象的是 ( ) A．锌粒和稀硫酸 B．纯碱和稀盐酸 C．氯化钠和水 D．鸡蛋壳和醋
5． 下列物质的用途与化学原理不相符的是 ( )
6． 下列变化只有加入酸才能一步实现的是 ( ) A．CO2——H2CO3 B．Cu——H2 C．CuO——CuSO4 D．CaCO3——CO2
7．烧开水用的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸呵以除去，反应的化学方程式是
________________________________，若盐酸过多会损坏铝壶， 反应的化学方程式是________________________ 。
8．活动小组的同学通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸；大小、形状相同的铝、铁、铜。 【实验记录】
【分析与结论】
(1)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是________________________________。 (2)铜表面始终无气泡产生的原因是__________________________________________。 (3)根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依 次是____________________________________________________________________。 【拓展与应用】
(1)解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是____________________________________。 (2)判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的_______ 为原材料更合适。 【质疑与解答】
(1)疑问：上述实验中的药品为什么要“大小、形状相同的铝、铁、铜”？
(2)猜想：相同条件下，同种金属与酸反应的剧烈程度可能与金属________大小有关。 (3)验证：常温下，取相同质量的锌粉和锌_______，各加入同浓度、同体积的盐酸溶液。 (4)记录：________与盐酸的反应更为剧烈。
(5)结论：金属与同浓度、同体积的同种酸反应，接触面积________，反应越剧烈，实验室里制取氢气用锌
________。
9． 7g某二价金属的氧化物与70 g溶质质量分数为12. 25%的稀硫酸恰好完全反应，通过计算确定该金属氧化
物的化学式。
10．物质X可发生下面的两个反应，则X是 ( ) ①X＋酸—→盐十水 ②X＋水—→碱
A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
11．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的氧化层，但冬天因该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或
温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入 ( )
A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠 12． 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
空气 氧气 甲 剧烈燃烧 更剧烈燃烧 乙 变黑 变黑 丙 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲 13． 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 ( ) A．酸都能电离出H B．酸中都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
＋
14．有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%，取该混合物7.0 g，加入足量稀硫酸完全溶解，
生成FeSO4的质量为 ( )
A．7.6g B．15.2 g C．20.0 g D．40.0 g 15．下图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况的示意图。认真观察后回答问题：
(1)图中表示有三种金属能与盐酸反应。 ①其共同的反应现象是________________。 ②其中反应速率最快的是________________
(2)通过以上实验说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_______________。 16．为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示的两个实验，请 你和他们一起进行探究。
(1)设计实验Ⅰ、Ⅱ提出的猜想是_____________________________________。 (2)试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈 的反应原理，实验Ⅱ的试管中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)稀盐酸中除含水分子外，还有HCl解离出的H和Cl。已知两种金属
氧化物均不溶于水，为证实是H溶解了金属氧化物，还是Cl溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入________（填化学式）溶液，保选择该物质的理由是________________________________________
_____________________________________________________________________。
17． 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组
的同学称取50 g碎纸屑样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
十
－
十
－
(1) 10 g样品与足量稀盐酸反应最多能生成________g气体。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为________g。
参考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．C