第四章 常见的非金属及其化合物
第3讲 硫及其化合物
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1.( )
A.H2O的热稳定性强于H2S
B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C.H2O是液体，H2S常温下是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 ( )
＋NaOH或HCl＋O2＋H2O
单质——→氧化物——→酸或碱————→盐
A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 3.( )
A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
4.2018年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护
环
境
”
，
下
列
举
措
与
这
一
主
题
不
吻
合
的
( )
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥提高粮食产量
5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
下
列
说
法
中
错
误
的
不
能
说
明
氧
的
非
金
属
性
比
硫
强
的
事
实
是
2.(2018·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是
是
是
A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红
6.对某酸性溶液(可能含有Br，SO4，H2SO3，NH4)分别进行如下实验：
－
2－
＋
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( ) A.Br B.SO4 C.H2SO3 D.NH4 7.( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8.关于SO2的叙述中，正确的是 ( ) A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3 D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 9.( )
A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 ( )
A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4 C.一定有Na2CO3，可能有NaCl D.可能有CaCl2，一定没有CuSO4
11.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )
硫酸
化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
3
－
2－
＋
下列关于浓硫酸的叙述正确的是
下列叙述正确的是
B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气 C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子 D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ( )
A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.SeO2的氧化性比SO2弱 C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13. (10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.18%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________________________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。 (3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________。 (5)步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。 (6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：____________________________________。