五.计算题
1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液，需向0.500dm30.25 mol·dm-3的HAc溶液中加入多 少克NaAc? (已知K?HAc=1.8×10-5 M(NaAc)=82.0 )
2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液来配制250 mL 的 pH = 5.00的缓冲溶液.
3.欲用浓氨水（15 mol·dm-3）和固体NH4Cl配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm3， 其中氨水的浓度为1.0 mol·dm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。 （K? b(NH3) =1.8?10-5 ，M(NH4Cl)=53.49）
4.0.2mol/LHCN与0.21mol/LNaOH等体积混合，计算混合液的pH。
(K?HCN=6.2×10 -10)
5.将0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等体积混合，计算该溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5) 6.将0.10mol/L盐酸溶液100ml与400ml 0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb＝4.75)。 7.计算0.20 mol·l-150ml NH4Cl与0.20 mol·l-150ml NaOH混合后溶液的pH。 (已知KNH3θ=1.8×10-5)
8.在室温下0.10 mol/L NH3.H2O的电离度为1.34 %，计算的NH3.H2O的Kb和溶液的pH值。 9.计算0.20 mol·l-1HCl溶液与0.20 mol·l-1氨水混合溶液的pH值？ (KbNH?1.8?10?5)3(1)两种溶液等体积混合？ (2)两种溶液按1：2的体积混合。 10.计算
(1) 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值； (2)40mL0.1 mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值。
?＝1.8×10-5) (NH3的Kb?
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