----<< 本文为word格式，下载后方便编辑修改，也可以直接使用>>----- 宣城市2016—2017学年度第二学期期末调研测试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137
一?选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分?每小题只有一个选项符合题意) 1,某校掀起了汉字书写考查热,下列有关化学名称正确的是 ABCD 2五颜六色”的,下列颜色变化不包含獉獉獉化学变化的是 A,迅速变暗 B,蓝色变白 C DCCl4加入碘水中,振荡后碘水褪色 3.用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA
B28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NA C2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA D1molD2O和H182O混合物中子数为10NA 4用语使用正确的是 A
14C原子结构示意图:
B
:
CCO2的电子式: DCH4分子的球棍模型
5 25℃,对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液,下列说法正确的是 A,后者为蓝色
B.加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存 C28g还原铁粉,都发生氧化还原反应 DH2O2的分解,且催化效果相同 6(K2FeO4)有关说法错误的是 AFe位于元素周期表第四周期,VⅢA族 BK在同周期中,原子半径最大,金属性最强 C DFe的化合价为+6 7 A?花生油和猪油都属于酯类 B,麦芽糖水解只得到葡萄糖,蔗糖和麦芽糖是同分异构体 C,是防止蛋白质变性 D,都属于高分子化合物 80.5mol·L-1的稀硫酸200mL,工作一段时间后,测得电路中通过0.02mol电子,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 AZn表面产生224mLH2(标况) B,溶液的质量减轻 C:2H+ +2e- =H2↑
D0.02mol电子经溶液由Cu极转移到Zn极 9 N2(g)+3H2(g)幑幐 2NH3 (g),以下分析不正确的是 A5L固定容积的密闭容器内,前2分钟消耗2molN2,则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
BH2的转化率达100% C3molH2,必然生成2molNH3 D成氨是人类科学史上的一项重大突破,缓解了粮食不足问题 10NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能达到实验目的的是
ABCD
NH3
NH3制取Al(OH)3
Al(OH)3和NH4Cl溶液时,用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌 NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
11分子被称为“福禄双全宝宝”?苯环上连一个氟原子?一个氯原子?两个
邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种 A3种B4种C5种D6种 12?操作或实验现象合理的是 A:用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流 B:加入适量溴水溶液,过滤 C:可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验 D:向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,再加入AgNO3溶液,观察是否生成白色沉淀 13.下列说法正确的是 A B,加热乙醇不一定得到乙烯 C酚在空气中显淡红色,并未变质 D15个原子在同一个平面 14W?X?Y?Z的原子序数依次增加?p?q?r是由这些元素组成的二元化合物?m?n分别是元素Y?Z的单质,m是生产?生活中运用最广泛的金属单质,n通常为深红棕色液体,r是一种强酸,p是来自于煤的一种常见有机物,s是难溶于水?比水重的油状液体?上述物质的转化关系如图所示?下列说法正确的是 A BW的氧化物常温常压下为液态 Cm投入浓硫酸中不发生任何反应 Dp的最简式是CH2
二?填空题(本题包括4小题,共58分)
15.(13分)X?Y?Z?W?R是前三周期常见元素,T位于第四周期,其相关信息如下表:
(1)Y?Z?W?R四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)? (2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子,其结构式为 ?
(3)A是人体必需的常量元素,与W同主族,位于第四周期,其原子序数为 (4)R在元素周期表中的位置为 ?
(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应,该反应的离子方程式为 ?
16.(14分)实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3?FeO?Al2O3?SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O?流程如下:
(1)操作I得到的滤渣主要成分是 ? (2)加入H2O2的离子反应方程式为 ? (3)若X是一种固体单质,且溶液Ⅲ的溶质只有一种,则X化学式为 ? (4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液,其离子方程式为 ? (5)绿矾放置在空气中,可能被氧气氧化,请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程?现象和结论) ? (6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验,操作Ⅱ中消耗铁红80g,假设每个过程反应都恰好完全进行,且忽略损失,则理论上得到绿矾 g 17.(16分)亚硫酸钠是工业中重要的原料?某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠?某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量? (1)甲方案 ①准确称取5.0g样品放入烧杯中,加足量稀盐酸,充分搅拌溶解?
②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量 ③过滤,洗涤,干燥,称得固体质量为m1g (2)乙方案
准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中,并通一段时间N2?打开分液漏斗活塞,逐滴加入70%硫酸至不再产生气体?再通入一段时间N2,最终称得C装置反应前后增重m2g 回答下列问题
(1)甲方案步骤①中发生了离子反应,其离子方程式为 ? (2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量 ?
(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为 (用含带m1的代数式表示) (4)乙方案中第一次通入氮气的目的是 ?
(5)乙方案中B装置的作用是,若C?D装置中药品相同,则是 (填药品名称),若无D装置,