高中化学学习材料
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第二章第一节练习
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一、选择题（48分）
1、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3 2
、
以
下
叙
述
正
确
的
是 （ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就能发生 C．反应条件加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热， 决定于该反应是否自发进行
3、据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 （ ）
A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料 B．自然界中存在大量的单质硅
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．自然界中硅易开采，且可再生
4、下列说法正确的（ ） A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质断键需要吸收能量，成键要放出能量
C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
5、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）
A．水是稳定的物质，因此不可以在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
6、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （ ） A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
7、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式： ① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； ③ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；
④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。 其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是（ ）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
8、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 二、填空题
9、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与
57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
10、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答： ⑴写出这五种元素的名称：A________，B_________，C________，D________，E_______； ⑵画出E原子结构示意图：_________________________；
⑶写出D2A2和EB4的电子式：_____________，_____________；
⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。
11、今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分别是同主族元素，Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于ＣＳ２溶剂中。则四种元素是 Ａ 、Ｂ 、Ｃ 、 Ｄ 。 Ａ和Ｄ两元素可由 键形成 化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式： 。
12、已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。 (1)石墨和金刚石相比，____的稳定性更大， 石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。石墨的熔点______金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)理论上能否用石墨合成金刚石？____，若能，需要的条件是______ _____。
选择题答案
B A B B C B D C
9、答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 偏小 10、（1）A、氧 B、氟 C、氢 D、钠 E、硅 （2）
（3）
（4）
11、A、 H B 、O C 、Na D、 S 共价键（极性） 供价化合物
12、答案：（1）石墨 C(s、石墨）== C(s、金刚石）；ΔH=1.9kJ/mol （
（2）大于 大于
（3）能 隔绝空气高温高压