高考化学复习江西省瑞昌二中高三下学期第十二周快班周日理综测试化学试题

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高中化学学习材料

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江西省瑞昌二中2015届高三下学期第十二周快班周日理综测试化学试题

7.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( ) A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是化合物,钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+

C.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情 D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质 8.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是( ) A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂 C.用托盘天平准确称取14.80g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液 D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

9.戊醇C5H11O H与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( )

A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去 C.铜催化氧化 D.与戊酸酯化 10.下列有关图示分析正确的是( )

A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶

B.Pt为电极,电解含0.10 mol M和0.1 mol N3(M、N3均为金属阳离子)的溶液,阴极析出

金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M>N3>H

C.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M

D.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,其热化

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学方程式为 N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=—180 kJ/mol

11.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是( )

A.M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸

B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同 C.气态氢化物的热稳定性:M < N D.离子半径r:r(X2-)> r(Y+)

12.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )

① ② ③ ④ ⑤ A.③④⑤ 溶液、0.1mol?L

﹣1

X Y Z SiO2 CH3CH2OH AlCl3 H2SiO3 CH3CHO Al(OH)3 Na2SiO3 CH2?CH2 Al2O3 HNO3 NO FeCl2 B.②③④

﹣1

NO2 Fe

C.④⑤

FeCl3 D.①②⑤

13.25℃时,取浓度均为0.1mol?L

的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol?L1NaOH

盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液

的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时:

c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:

c(CH3COO—)﹣c(CH3COOH)=2[c(OH—)﹣c(H+)] C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在: c(NH4+)=c(Cl)>c(OH)=c(H+)

D.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH)

26.(15分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。

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(1)SO2Cl2水解的方程式为 (2)某学习小组的同学依据反应: SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g);△H <0,设计制备磺酰氯装置如图: ① E中所用的试剂为

② 实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是 (选填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再 .

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:

D处U形管中盛放的试剂为 ,作用 : (3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值

①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=—akJ·mol1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=—bkJ·mol1

③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g) △H=+cJ·mol1 则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H= kJ·mol1(用含a、b的代数式表示);该反应平衡常数表达式为K= 。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为 。

27.(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示

①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O42300K6FeO+O2↑,每分解lmolFe3O4转移电子的个数为 。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为 。

图1

图2

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以0.1MPa, n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g);

不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示: ①曲线b表示的物质为 (写化学式)。

②若平衡时压强为0.08 MPa,则CO2的转化率为 ,用电子式表示CO2分子的形成过程____。

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