高考化学 几种重要的金属化合物
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 情感 态度 价值观 重 点 知识 与 技能 过程 与 方法 1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。 2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 1、以Al2O3 、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 氢氧化铝的性质 难 点 两性氢氧化物概念的形成。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、铝的重要化合物 1、氧化铝( aluninum oxide) Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide） Al2O3＋6H＝＝2Al＋3H2O Al2O3＋6OH＝＝2AlO2＋H2O 2、氢氧化铝（aluninum hydroxide） Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide） （1）化学性质： Al(OH)3＋3H＝＝Al＋3H2O Al(OH)3＋OH＝＝AlO2＋2H2O H＋AlO2＋H2O＋―――＋3＋――＋3＋ Al(OH)3 Al＋3OH 3＋― 酸式电离 碱式电离 （2）Al(OH)3 的制备 ［投影实验3-7］Al(OH)3 的制备 Al+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4 Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 △ 3＋＋Al2O3+3H2O 3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 第 1 页 共 4 页
复盐：KAl(SO4)2==K+Al+2SO4 Al+3H2O3＋＋3＋2― Al(OH)3+3H 教学过程 教学步骤、内容 ＋［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？ 这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。 随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。 ［问］Al是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？ （在自然界中仅有化合态） ［板书］二、铝的重要化合物 ［讲］Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。 ［过］Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。 ［板书］1、氧化铝( aluninum oxide) ［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。 ［板书］Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide） Al2O3＋6H＝＝2Al＋3H2O Al2O3＋6OH＝＝2AlO2＋H2O ［讲］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？ ［板书］2、氢氧化铝（aluninum hydroxide） ――＋3＋ 展示样品 ［讲］我们曾提到过Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。 ［板书］ Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide） ［讲］实验表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。 ［板书］（1）化学性质： Al(OH)3＋3H＝＝Al＋3H2O 第 2 页 共 4 页
＋3＋
Al(OH)3＋OH＝＝AlO2＋2H2O ［思考］Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？ （不能，只能强碱溶液起反应） ［问］为什么Al(OH)3具有两性呢？ （根据其性质推测，Al(OH)3既可电离出H，也可电离也OH） ［讲］Al(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。 ［板书］H＋AlO2＋H2O＋―＋――― ― Al(OH)3 Al＋3OH 3＋ 酸式电离 碱式电离 ［讲］当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中，当向Al(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。 但是Al(OH)3不与弱酸反应，如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如NH3·H2O，故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3 ［板书］（2）Al(OH)3 的制备 ［投影实验3-7］Al(OH)3 的制备 实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。 ［板书］ Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O ［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3 ·H2O 反应来制取Al(OH)3 ［板书］Al+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4 ［投影总结］Mg(OH)2 、Al(OH)3 性质比较 物理性质 化 电离 学 性 质 跟酸 Mg(OH)2 +2H == Mg +2H2O 跟碱 不反应 2＋＋3＋＋Mg(OH)2 白色粉末、难溶于H2O 中强碱， Mg(OH)2 == Mg2＋ Al(OH)3 白色胶状物，难溶于水 两性氢氧化物，H＋AlO2＋＋― +2OH ―H2O Al(OH)3 ― Al＋3OH ＋3＋Al(OH)3+3H== Al+3H2O Al(OH)3 +OH== ― 3＋第 3 页 共 4 页