人教版高中化学选修4-3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》基础练习

第三节 盐类的水解

第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用

1.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1，则应向溶液中加（ ） A.HCl

B.AlCl3

C.NaCl

D.KOH

2.(双选)在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，

且使溶液的pH增大，应采取的措施是（ ） A.加热

C.加入适量Na2CO3(s)

B.通入HCl D.加入NaCl溶液

3.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①②

B.③

C.③④

D.④

4.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2。c(NH4+)大小判断正确的是（ ） A.a=b=c

B.a>b>c C.a>c>b

D.c>a>b

5.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (H+)>c(OH-) C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(OH-)>c(H+)

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1 7.下列浓度关系正确的是（ ） A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

8.下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ） A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

9.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BHB-H++B2-。回答下列问题：

H++HB-，

(1)Na2B溶液显_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_____________________________ (用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。

参考答案

1.解析：在Na2CO3溶液中存在水解：CO32-+H2OHCO3-+H2O

HCO3-+OH-，

H2CO3+OH-。向溶液中加入KOH可以抑制C的水解，使C的浓

度尽量接近0.1 mol·L-1。 答案：D

2.解析：加入适量的Na2CO3(s)，CO32-+H+

HCO3-，平衡正向移动，pH增大；

加入NaCl溶液，等效于加入水，平衡正向移动，pH增大。 答案：CD

3.解析：NH4Cl溶液中存在NH4++H2O

NH3·H2O+H+，为增大NH4+浓度，应加

入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H+的浓度，但也增大了Cl-的浓度，不符合题目要求。 答案：B

4.解析：三种溶液中存在共同离子(NH4+)的水解：NH4++H2Oc(NH4+)相等；C水解：CO32-+H2O

HCO3-+OH-，Fe2++2H2O

NH3·H2O+H+，Fe(OH)2+2H+，

所以，c中亚铁离子水解抑制了N水解，而b中C的水解促进N水解。 答案：D

5.解析：CH3COOH

CH3COO-+H+，H2O

H++OH-。所以

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 答案：A

6.解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)>c(Na+)，根据电荷守恒

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得出c(OH-)0.1 mol·L-1。 答案：B

7.解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H+和Cl-，HClO部