第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体摩尔体积
考纲定位 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考情播报 2016·全国乙卷T8/全国丙卷T11(D) 2015·全国卷ⅠT8/全国卷ⅡT10、T28(1) 2014·全国卷ⅡT27(4)、T28(6) 2013·全国卷ⅡT9 2012·全国卷T9、T26(2) 考点1| 物质的量和摩尔质量 [基础知识自查]
1．物质的量 阿伏加德罗常数
2．摩尔质量
(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号M，单位g/mol(或g·mol)，表达式：M＝。
(3)示例：Mg的摩尔质量是24g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，CO3的摩尔质量是60g/mol。由此可知，以g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
[应用体验]
1．(1)H2O的摩尔质量与1 mol H2O的质量在数值上相等吗？为什么？ (2)阿伏加德罗常数与6.02×10的意义相同吗？为什么？
[提示] (1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。 (2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol，数值约为
－1
23
2－
－1
mn
6.02×10；而6.02×10只是一个数值。
2．某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，
2323
m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。
(1)：__________________________________________________。 (2)：__________________________________________________。
NNAMNA
(3)mN1m12
：_____________________________________________。
[提示] (1)气体的物质的量 (2)一个气体分子的质量 (3)气体的相对分子质量
[考点多维探究]
角度1 与物质的量有关概念的理解 1．下列说法正确的有________(填序号)。 ①1 mol不同的物质，其质量不一定相等 ②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 ③0.012 kg C中所含的碳原子数为NA ④1 mol任何物质都含有约6.02×10个分子 ⑤H2SO4的摩尔质量为98 g
⑥1 mol H3PO4分子中含有3NA个H、NA个P和4NA个O ⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×10 ⑧2 mol Na2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子 ⑨1 mol氨气中含有1 mol氮和3 mol氢 ⑩H2SO4的相对分子质量等于H2SO4的摩尔质量
[解析] ②物质的量不是单位；④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；⑤摩尔质量的单位为g/mol；⑦NA有单位mol；⑧Na2CO3固体中不含分子；⑨1 mol氮、3 mol氢所指粒子不明确，应为1 mol N、3 mol H；⑩摩尔质量的单位没有指明。
[答案] ①③⑥
(1)使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 g·mol，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质
－1－1
23
23
12
量为56 g。
(3)离子化合物中含有阴、阳离子，不含有分子。 角度2 N、NA、n、m、M等物理量的计算与判断
2．(2017·渝中区联考)某硫原子的质量是a g,C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
【导学号：95812000】
12a①该硫原子的相对原子质量为 12
b②m g该硫原子的物质的量为
m mol aNA
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ C．①② C [①Mr(S)＝
B．②④ D．②③
a1×b12
12amm＝；②n(S)＝ mol＝ mol；③M(S)＝aNA g/mol；④a gba×NAaNA
该硫原子所含的电子数为16。]
3．完成下列计算与判断。
(1)49 g H2SO4中含有氧原子数为________。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO4，Al的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)0.8 mol。
(3)1 L 0.1 mol·L
－
－1
2－
3＋
的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1 mol，n(CH3COO
)________0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)25 ℃，1 L pH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的OH数目为________。
(5)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中n(Na)＝________mol, n(CO3)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)
＋
2－
－
－
＝________mol。
(6)0.25 mol某气体M的质量为16 g，则M的摩尔质量为________，M的相对分子质量为________。
(7)48 g RO4中，核外电子总数比质子总数多6.02×10个，则R原子的摩尔质量为________。
(8)2.2 g D 2O中所含中子和质子的物质的量分别为________、________。 [解析] (2)Al在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。 (3)CH3COOH为弱酸，部分电离。
(4)c(OH)H2O＝c(OH)＝1×10 mol/L，
－
－
－4
3＋182－
23
n(OH－)＝1 L×1×10－4 mol/L＝10－4 mol， N(OH－)＝10－4NA。
(5)根据物料守恒可知：
－－
n(Na＋)＝2[n(CO23)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)]＝0.2 mol。
16 g(6)M(M)＝＝64 g/mol。
0.25 mol(7)M486.02×10
×2＝23，
R＋646.02×10
23
解得：M(R)＝32。
2.2
(8)n(中子)＝×(2＋10)mol＝1.2 mol，
22
n(质子)＝
2.2
×(2＋8)mol＝1.0 mol。 22
24
[答案] (1)2NA或1.204×10 (2)1.2 < (3)小于 小于 (4)6.02×10或10NA (5)0.2 0.1 (6)64 g/mol 64 (7)32 g/mol (8)1.2 mol 1.0 mol
物质的量(n)的桥梁作用
÷NA
×M19
－4
NNA×
nM÷
m 考点2| 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
[基础知识自查]
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位是L/mol(或L·mol)；基本表达式是Vm＝。
(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。
(3)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此时，Vm＝22.4_L/mol。 3．阿伏加德罗定律
－1
Vn