高一化学必修 1 第二章复习提纲及试题
第二章 化学物质及变化
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第一节 物质的分类
1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：
混合物：溶液、浊液、胶体
金属单质： Na、Fe、Cu等
物质
单质
非金属单质： Cl 2、H2、、O2、O3、C60 等
纯净物
酸：HCl、H2CO3 等
无机化合物
碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3· H2O等 化合物 盐：Na2 CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3） 2 氧化物： CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
[ 练习1] ．下列各组物质分类正确的是
( ) 酸
碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 氯化钠 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石灰 蔗 糖 水 D
二氧化碳
苛性钾
食 盐
石灰石
2、胶体的概念和性质
①概念——分散质微粒的直径大小在 1nm～100nm 之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液
溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质
丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中， 由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动， 称为“布朗运动”* 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有
加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [ 练习 2] ．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
(
)
A 、胶体粒子直径为 1-100nm，比较稳定，无色透明
B 、往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C 、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D
、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同
第二节 离子反应
1、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。 小结
（1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它 们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
1
。
[ 练习 3] ．下列说法中正确的是 ( )
A. 硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C.氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯气是电解质
D.NaCl 是电解质，所以 NaCl 晶体、 NaCl 溶液、熔融 NaCl 都能导电 2、强电解质和弱电解质
①强电解质：全部电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大多数盐及金属氧化物。 ②非电解质：只有部分电离成离子的电解质，如非金属氧化物、有机物。
[ 练习 4] ．在下列物质中， ① CH3 COOH② HCl ③ NaOH④ Cu（OH）2 ⑤ AgCl ⑥ Na2CO3 ⑦ C2H5OH ⑧ SO2 ⑨ Fe 属于电解质的是 属于强电解质的是
属于非电解质的是 属于弱电解质的是
3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
-
++Cl
例：NaCl===Na
[ 练习 5] ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
氢氧化钡：
4、离子方程式的书写方法 ------ 注意事项：
①★拆 ---- 强酸、强碱、可溶盐
②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。 ③有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时： a. b.
若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
－
碳酸钠：
写、拆、删、查
若反应物中有微溶物参加时， 分为两种情况， 其一澄清溶液， 写离子符号。 如 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+2OH ＝CaCO3↓+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca（OH）2+ CO32＝CaCO
3↓
－
－
+2OH
④酸式盐参加的离子反应， 书写离子方程式时， 弱酸的酸式根一律不拆。 如 NaHCO3 和 HCl 反应：HCO3 ＝H2O+CO2
+H+
－ ↑；强酸的酸式根 HSO4
一般情况下要拆开。
－
⑤必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。
5、方程式的意义 --- 离子方程式不仅可以表示：①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子
反应。
[ 练习 6] ．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（
A．HCl 和 Na2CO3 与 HCl 和 NaHCO3
4、方程式正误判断
①看产物是否符合事实。②看表示各物质的化学式是否正确。③看电荷是否守恒。④看是否漏掉了某些反应。
2++SO2=BaSO 2++2OH
－
）
B ．AlCl 3 和 NaOH（少量）与 AlCl 3 和 NaOH（过量）
C．BaCl2 和 Na2SO4 与 Ba（OH）2 与 H2SO4 D ．KOH和 HCl 与 Ba（OH）2 与 HCl
－
如，CuSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液的反应，若写成： Ba
4
4
↓，则漏掉了 Cu ＝Cu（OH）2↓的反应。
[ 练习 7] ．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
－ －
A．石灰石和盐酸反应 CO3 2↑+ H2O B．氯气与 H2O反应： Cl 2+H2O==2H ＋ClO 2-+2H+=CO ++Cl
2-+2H+=CO ++Cl
C．钠与水反应： 2Na+2H2O==2Na
4
↓ 4
5、离子共存问题 --- 离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：
①生成沉淀，②产生气体，③生成难电离的物质，④发生氧化还原反应， [ 练习 8] ．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
- - 2+ + + - - B．Cu2+
、NO3
A．K、Na 、OH、NO3 、Ba 、Cl +、Mg2+、OH- 、SO2- D．Fe2+、H+、NO- 、ClO C．Na
- 4
3
( )
[ 练习 9] ．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： 固体混合物中肯定有 中滴加
，肯定没有
溶液方法来检验。
2
，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液