期末复习：专题一 微观结构与物质的多样性
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．以下互为同位素的是 ( ) A．金刚石与石墨
B．D2与H2 C．CO与CO2 D．
③
?
3517Cl
与3717Cl
2．下列微粒中：① 13Al3? ②
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
④F，其核外电子数相同的是（ ）
3．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，
293原子118X的中子数与电子数之差为 （ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
5．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．MgCl2 Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
6．属于同分异构体的是： （ ） A．O2和O3
B．12H2和13H2 C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3
7．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S
8．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素22Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti 中，中子数不可能为 （ ） A．30 B．28 C．26 D．24
9．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ） A．X B．Y C．Z D．R 10．下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 二、选择题（不定项选择） 11．最近医学界通过放射性
14
4647484950C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断
裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ） A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同
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C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素
12．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH2-
13．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ） A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2 14．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl
15．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 16．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞Na＞CO2
17．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( ) A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小
18．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
19．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ） Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大
20．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原
子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ） A．两种原子失去电子的能力相同 B．两种原子的核外具有相同的电子层数 C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 D．Y的金属性比X的金属性活泼
第Ⅱ卷（非选择题 ）
三、（本题包括5小题，共43分）
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342?13．（6分）16S微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
14．（2分）用电子式表示K2O的形成过程__ ____。 15．（13分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按
下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔
点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用
力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________
16．（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。 （1）写出五种元素的名称：
A___ __，B________，C________，D________，E________。 （2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。 （3）BC2的电子式为__ _____，BA4的结构式为________。
（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号） 17．（6分）某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化
物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。
2?18．（4分）有2个单位正电荷的微粒“A”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒XZ的核电荷数是________；核外电子数是________。 20．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称____ ， ____。 （2）写出⑧、⑨两种元素的符号____ ， ____。
（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________
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