2.极性键和非极性键
(1)非极性键：两成键原子相同，吸引共用电子的能力相同，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都不带电荷。(2)极性键：成键双方是不同元素的原子，它们吸引共用电子的能力不同，则共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。
(1)有机物CH3—CH===CH—CN分子中只含有单键和双键。( )
(2)CH2===CH2中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分子中的碳原子为饱和碳原子。 ( )
(3)在乙醇(C2H5OH)分子中只有O—H键为极性键，其它键均为非极性键。 ( ) (4)碳碳叁键的键能是碳碳单键的键能的三倍。( ) (5)H2O和H2O2分子中所含化学键类型完全相同。( ) 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[核心·突破]
1．常见烃分子的空间构型
2.非极性键和极性键的比较
【特别提醒】
1．极性键一定只存在于化合物中；
2．非极性键不一定只存在于单质中，也可以存在于化合物中，包括无机物、有机物，如H2O2、Na2O2、FeS2、CH3CH3等都含有非极性键。
[题组·冲关]
题组1 碳原子的成键方式
1．对于有机物中碳原子与碳原子之间相互结合的化学键的说法正确的是 ( )
A． B． C． D.
【解析】 同种元素的原子之间形成的化学键只能是非极性键。 【答案】 B
2．某有机化合物的键线式为
下列说法正确的是( )
A．该有机化合物的分子式为C17H29O2 B．分子中有11个不饱和碳原子 C．不能使酸性KMnO4溶液退色 D．分子中的C－O键为极性键
【解析】 由键线结构简式写分子式时，先找出碳原子的个数(拐点和端点为碳原子)，再根据碳的四价原则找出氢原子个数，氧原子等其他原子写在最后，该物质的分子式为C17H30O2；分子中有1个碳碳双键，故有2个不饱和碳原子；因其含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液退色；C－O键是由两种不同元素的原子形成的，因此是极性键。
【答案】 D
3．下列共价键中，属于极性键且极性最强的是( )
【导学号：04290008】
【解析】 A、D两项的共价键是由同种元素(碳元素)的原子形成的，其电负性之差为零，属于非极性键；B、C两项的共价键是由不同元素(B为碳和氧两种元素，C为碳和氮两种元素)的原子形成的，属于极性共价键，并且碳和氧两种元素的电负性差值要大于碳和氮两种元素的电负性差值，故极性最强的共价键是碳氧双键，B项正确。
【答案】 B 4．已知下列物质：
其中，只含有极性键的是________；既含有极性键又含有非极性键的是________；既含单键又含叁键的是________。
【解析】 CH4中只含有C—H键，C—H键为极性键；CH≡CH中含有C≡C键(非极性键)与C—H键(极性键)；CH2===CH2中含有非极性键(C===C键)和极性键(C—H键)；苯中碳和碳
之间是非极性键，C—H键是极性键。
【答案】 ①⑤ ②③④ ② 【规律总结】
1．一般来说，成键元素的非金属性差别越大，所形成化学键的极性越强。
2．在有机化合物中，共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机物的性质存在着重大的影响。如在CH3CH2OH中存在极性键C—O和O—H，乙醇的化学性质就主要集中在这两个极性键上。
题组2 原子共线、共面的判断
5．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( ) A．乙烷