卤素习题

5. B 9. A E 13. D 17. C 21. B 25. D 29. D E 33. D 37. D 41. B D 45. B 49. C

6. A 10. D 14. C 18. A,D 22. D 26. A 30. C E 34. D 38. B 42. C 46. B △,E 8. D S+O2 SO2

11. C 12. A 或: 2KClO3+3S=2KCl+3SO2↑

15. B 16. A 11. 热NaCl NaClO3

20. D 19. B,E Na++e==Na 12. 2HO+2e=H↑+2OH- 7. A 22

23. C 13. Na++e==Na 24. B 2H2O+2e=H2↑+2OH- 27. A 14. Ba(ClO)28. C 22和稀H2SO4 31. B 32. D 1 4HClO2==3ClO2+2 Cl2+2H2O

35. C 36. D 15. Fe和I2

39. B 40. D 43. C 三.问答题 44. A E 原子中有与ns、np能级相近的47. C 1. Cl、Br、I48. A nd轨道, 只要供给一定的能量,其np甚

至ns电子就会激发到nd轨道上去,从而呈现变价,而F原子电负性最大,且无d价电子轨道,故不呈现变价.

2. 电子亲和势:FBr>I,随原子半径增

大,核对外层电子引力减小,电子亲和势趋于减小,但氟反常.因其原子半径特别小,电子云密度特大,对外来电子斥

二.填空题

1. CaF2,Na3AlF6

2. 升高, X2为双原子分子,随之增大,

色散力增大 3. 减小 增大

4. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

力较大,这种斥力部分抵消了获得一个

Ca(ClO)2

电子所放出的能量,故其电子亲和势比

5. 智利硝石 NaIO3

氯小.

6. 电解氧化 无水HF和KHF2

3. 由F2→I2分子的半径越来越大,变形性

7. 防毒面具,橡皮手套

也越来越大,色散力随之增强,故其分

8. 恒沸,溶液的组成和沸点恒定

子间的作用力依次增大.所以在常态下,

9. 萤石(CaF2)和浓H2SO4

从F2到I2的物态由气体变为液体再到固

体.

CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑

4. 1). 将盐卤加热到363K后控制pH值为

10.

3.5,通Cl2置换出溴:

撞击

2KClO3 2KCl+3O2↑ 2Br -+Cl2=Br2+2Cl-

2). 用空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收

6

3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

9. 卤原子中,由于F原子半径特小,电负

性特大,所以HF分子中的共用电子对强

3). 酸化,即得溴: 烈的偏向于 F 原子一方, 因而 HF 具有强

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O

5. 为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下

反应:I2+I-=I3- 因此加入KI使I2的溶解度增大,且使I2变得更加稳定,保持其

烈极性,也决定了HF分子间会产生氢键而缔合,故HF与其它HX相比有高的熔、沸点,至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱,主要是和它具有最大的键能和

多分子缔合结构有关。 10. 1). 熔沸点反常的高,气化热、水合热(绝

消毒杀菌的性能. 对值 ) 特殊的大 6. 制备F2采用:电解氧化法,温度373K,

电解熔融的KHF2和无水氢氟酸.

电解

2). 稀酸为弱酸,浓酸为强酸

3). 可与SiO2或硅酸盐反应,腐蚀玻璃

11. 因在水溶液中I-很易被空气中的O2所氧

2KHF2 F2↑+H2↑+2KF

化:

(阳极) (阴极)

4HI+O2=2I2+2H2O

制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液:

而铜能与I2作用生成CuI沉淀而除去.

电解

2NaCl+2H2O

2Cu+I2=2CuI↓

Cl2↑+H2↑+2NaOH

这样可以不影响HI的使用.

(阳极)

12. 由于Ag+是18电子外壳的阳离子,其极

(阴极)

化力和变形性都很大,而I-的变形性比

7. 1). 先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为

Br-大,所以AgI中相互极化作用比AgBr

I-:

中大,故AgI先沉淀出来.

13. 把溴滴加在磷和少许水的混合物中,即

-IO3-+3HSO3-==3SO4+3H+

可产生HBr气体.

- 2). 再用所得的酸性??I离子溶液与适量

2P+6H2O+3Br2=2H3PO3+6HBr↑

IO3-溶液作用:

14. 因浓H2SO4具有强氧化性,而I-具有强还

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

原性,故浓H2SO4可将

8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时,便形成

HI氧化为I2,而得不到纯净的HI.而

氢卤酸HX,这一现象表明HX对H2O有

Cl-的还原性较弱,故可制备HCl.

很大的亲和能,所形成的酸皆以小雾滴

状分散在空气中,如同酸雾.

NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑

7

加热 (或

2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2↓(棕)+2HClO

2NaCl+H2SO4(浓)======Na2SO4+2HCl↑) 滤去棕色碱式氯化汞即可得HClO溶液.

18. HF HCl HBr HI

8KI+9H2SO4(浓)==8KHSO4+4I2+H2S↑+4H2O —————————? 酸性增强 15. 卤酸根离子 还原性增强

中心原子 热稳定性减弱 离子 空间构型 19. 从F-到I-半径依次增大,变形性随之增杂化方式 ClO- 直线形

BrO2- V形

IO3- 三角锥形

大,因此它们与Ag+之间的相互极化作用逐渐增强,电子云重迭的程度逐渐增大,键的极性逐渐减弱,键长缩短,从而逐渐由离子键过渡到共价键,又因水分子为极性分子,故从AgF?AgI在水中的溶

解度依次减小 20. 由电势图知:

ClO4- 四面体 (a) 当KI过量,MnO42-和MnO2都可作为

氧化剂反应完,还原产物是

IO65- 八面体 Mn2+,被氧化的只能是I-,氧化产物SP3

2O

是I2.

沉淀或

2MnO42-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

16. 会得到单质I2和Al2O3

[Al(OH)3]沉淀:

IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O (b) 当 KMnO 4过量,可将I-全部氧化为 由于Al2(SO4)3的水解溶液显酸性,使IO3-和I-发生反应, 反应中消耗了

促使

的水解继续进

I2,从电势图可知,过量的 MnO42-又可将I2继续氧化为

2MnO42-+I-+2H+=2MnO2+IO-+H2O 21. Cl2+2KI=I2+2KCl

行而生成Al2O3·xH2O沉淀。

17. 5Cl 2+I 2 +6H 2 O=10HCl+2HIO 3 MnO2+4HCl(浓)

四.计算题

MnCl2+Cl2↑+2H2O

8

1. 设反应开始时所需的〔HCl〕=X(mol/L)

即: 〔Cl-〕=〔H+〕=X K= (1.45-1.14)× 4 =20.946

0.0592

0.0592

E=1.23 + 2 K=8.83×1020

ECl2/Cl-=1.36 +

P

1

0.0592

2

五.判断题

1. A:NaI B:NaClO 1).

2NaI+2FeCl3==2FeCl2+2NaCl+I2

2). NaI+AgNO3==AgI↓+NaNO3

当MnO2与Cl-反应刚开始时,两- 3). ClO-==Cl2↑+H2O 电极电势必相等,

4).

即: E=ECl2/Cl-

Cl2+2NaOH(冷)==NaCl+NaClO+H2O

解得

5).

2.

2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH

n1E12E23E3 EBrO3-/Br-=

4×1.5+1×1.59+1×1.07I2+5NaClO+2NaOH=2NaIO3+5NaCl+H2O =

4+1+1

2. 1). A:NaI B:H2SO4(浓) C:I2 D: NaI3

=1.44 (V)

E:Na2S2O3 F:Cl2

HBrO可发生歧化反应,因

2).

EBrO3-/BrO-

8NaI+5H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4Na2SO4+4H2O

可发生:

I3-+8Cl2+9H2O=3IO3-+16Cl-+18H

5HBrO=HBrO3+2Br2+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O

-1.50=0.09(V)

Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl 4×0.09

0.0592 = 0.0592 +6HCl

=6.08

3. A. NaI B. NaClO

(1) 2NaI +2 FeCl3 = 2FeCl2 + 2NaCl + I2

3.

(2) NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

1.20×5+0.53×1- - 1. EIO3-/I-= =1.08V (3) ClO = Cl2↑ + H2O 61.2×5-1.45×1 (4) Cl2 + 2NaOH(冷)= NaCl + NaClO + EIO3-/HIO= =1.14V

4

H2O

2. 图中HIO能发生歧化反应

(5) 2 NaI + NaClO + H2O = I2 +NaCl +

5HIO=HIO3+2I2+2H2O

2NaOH 0.0592

=1.36 +2

9

I2 + 5NaClO + 2NaOH = 2NaIO3 + 5NaCl +H2O

10

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4