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二、判断题（正确的打√，错误的打×。每题1分，共10分） 1 将0.079g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，在计算时，在下列换算因数商洛学院 化学与现代材料学院《分析化学》 课程考试题） （2MgO/MgPO）中：0.3623，0.362，0.36，0.36较为合适，计算结果应以两227位有效数字报出。 （ √ ） 题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人 2 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ × ） 得 分 3 pH=3.05的有效数字是三位。 （ × ） 评卷人 4 滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。（ × ） +5 一元弱酸均可用公式 ? ] ? C ? （ × ） [HK a 计算其[H] 。一、选择题（每题2分，共20分） 6 酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的pH都等于7。。 1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ C ）。 （ × ） A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13 7 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的pH突跃范围只与滴定剂浓度、被滴2甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告定物的浓度有关。 （ × ）
为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是（ B ）。 8 随机误差影响测定结果的精密度，不影响准确度。 （ × ）
A 甲、乙二人的报告均正确； B 甲的报告正确 9 在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的pH几乎不发生变化。 （ √ ） C 甲、乙二人的报告均不正确 D 乙的报告正确 10 弱酸HnA在水溶液存在(n+1)种型体 （ √ ） 3 下列叙述中错误的是（ C ）。 A方法误差属于系统误差 B 随机误差在分析中是无法避免的 三、填空题（每空1分，共28分） C系统误差呈正态分布 D 随机误差具有随机性 1 有效数字由全部（ 准确 ）数字和最后一位（ 不确定 ）数字组成，它们共同决4 相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的规则是（ 四舍六入五留双 ）。是（ A ）(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38 , pKa2 = 10.25 ；H2P：pKa1 = 2.95, 0.908001有（ 6 ）位有效数字； 0.01625取3位有效数字为（ 0.0162 ）；pKa2 = 5.41； H2C2O4：pKa1 = 1.22 , pKa2 = 4.19 ) 10.2750取4位有效数字为（ 10.28 ）；21.56501取4位有效数字为（ 21.57 ）。 A CO32->P2->C2O42-；B P2->C2O42->CO32-；C P2->CO32->C2O42-：D C2O42->P2->CO32- 2 用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂指示化学计量点5 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。 的到达。HCl溶液称为 （ 被滴定 ）溶液，酚酞称为（ 指示剂 ）。该A 指示剂应在pH=7.0时变色 化学计量点的pH等于（ 7.00 ）。 B 指示剂的变色范围一定要包括计量点在内 3 已知某三元弱酸的pKa1 = 2.21，pKa2 = 7.00，pKa3 = 12.36，则其共轭碱的pKb1 =
C 指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内 （ 1.64 ）， pKb2 =（ 7.00 ）， pKb3 = （ 11.79 ）。 D 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内 4 选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A，B，C) -1-16 已知0.10 mol·L一元弱酸HB溶液的pH=4.0，则0.10 mol·L共轭碱NaB溶液的 (1) 0.10 mol/L 二氯乙酸 (pKa = 1.30) [H+]计算公式为（ B ）； pH为（ B ）。 + (2) 0.10 mol/L NH4Cl (pKa = 9.26) [H]计算公式为（ A ）； A 11.00； B 10.00； C 9.50； D 10.50 (3) 1.0×10-4mol/L H3BO3 (pKa = 9.24) [H+]计算公式为（ C ）。 7 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )。 A 精密度高，准确度必然高 B 准确度高，精密度也就高 A Ka?c B Ka(c?[??]) C Ka?c?KW C 精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提 5 一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka， 8 下列属于共轭酸碱对的是（ B ）。 两种型体的分布分数分别为δHA、δA- 。则：当pH=pKa时，δHA=δA-=（ 0.5 ）； A H3PO4-PO43-； B H3PO4-H2PO4-； C H2CO3-CO32-； D H2PO4-- PO43- 当pH
…………………密……………封……………线……………密……………封…………… 班 姓 名 座 号 2. 根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分） (1) 7.9936÷0.9967-5.02 ?18 TH2SO4/NaOH?0.08000g?mL，表示（ 1.00 mL ）H2SO4标准溶液恰能与解：原式=8.0201-5.02=8.02-5.02=3.00 （ 0.08000g NaOH完全反应；此H2SO4标准溶液的浓度为（ 1.000 ）mol·L-1。 9 某酸碱指示剂的Ka(HIn)为1.0×10-5，其理论变色范围为（ pH = 5 ± 1 ）。 (2) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 –0.0326×0.0814 四、计算题（共42分） 解：原式= 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.0814 计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；K2Cr2O7的Mr = 294.18；Fe的 10-5 - 2.65×10-3 Mr = 55.845，Fe2O3的Mr = 159.69；H3BO3的Ka= 5.8×10-10；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9； = 1.868 + 9.6×NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13； =1.868+0.000-0.003=1.865 HCN的Ka= 7.2×10-10；NH4Cl的Mr = 53.49。 1. 准确称取K2Cr2O7基准物质2.4515g，将其配制成500.0mL的溶液，试计算：（1）3. 写出下列酸碱组分的CBE和PBE：（每小题2分，共4分） KCrO溶液的物质的量浓度；（2）KCrO对Fe2+的滴定度（）和KCrO （1）KHP (2) (NH4)2S 227227TK2Cr2O7/Fe227解：（1） CBE: [K+]+[H+]=[HP-]+2[P2-]+[OH-] (1分) 对Fe2O3的滴定度（T）（9分） -1 K2Cr2O7/Fe2O3 PBE: [H+]+[H2P]=[OH-]+[P2-] (1分) 解：(1)C?m/MV?2.4515/294.18?0.01667 mol?L500.0?10?3 （3分） （2） CBE: [NH4+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] (1分) PBE: [H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]+ [NH3] (1分) （2） 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （1分） 依 TA/B = a/bCBMA?10?3 TK2Cr2O7/Fe = 6CKCO×MF×10-3 =6×0.01667×55.845×10-3 2r27e=0.005586 g·mL-1 （2分） 因 Cr2O72- ≌ 6Fe2+ ≌ 3Fe2O3 （1分） TK2Cr2O7/Fe2O3= 3CKCO×MFO×10-3 =3×0.01667×159.69×10-3 2r27e23=0.007986g·mL-1 （2分） 或：TKCrO/FeO2272=TK2Cr2O7/Fe·3MFe2O32MFe=0.005586×159.69=0.007986g·mL-1 2?55.85第二页 学习必备 欢迎下载
…………………密……………封……………线……………密……………封…………… 4. 下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？（共5分） （1）H3BO3 （2分） （3）(CH2)6N4·HCl （3分） 解：（1）CSP?Ka=0.050×5.8×10-10<10-8 （1分） 故，不能直接被滴定。 （1分） （2）(CH2)6N4?HCl K1?10Ka?w??7.1?10?6 ?9Kb1.4?10?146. 若配制pH=10.00，CNH3?CNH4?=1.0 mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0 L，问需要15 mol·L-1氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？（6分） 班 姓 名 座 号 解：NH4Cl Kw1.0?10?14Ka???5.6?10?10 ?5Kb1.8?103 （1分） 依 pH=pKa+lgCNH （0.5分） CNH?4∵CSP?Ka=0.05×7.1×10-6=3.5×10-7?10-8 故能用0.10mol?L-1NaOH直接准确滴定。 5. 计算下列各溶液的pH：（1）0.010 mol·L-1NH4Cl （5分）； （2）0.10 mol·L-1Na2HPO4 （5分）；（3）1.0×10-4 mol·L-1HCN （4分） 解：（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10 （1分） 因 C·Ka=0.010×5.6×10-10>20 Kw，C/ Ka>400 （1分） 所以 [H+]=所以 10.00=9.25+lg故 又 CNH3CNH?4CNH3CNH?4 （0.5分） =5.6 ① （1分） ② CNH3?0.85mol?L?1 CNH3?CNH??1.0 4解①、②得：CNH4??0.15mol?L?1 VNH3 （1分） C?Ka=0.010?5.6?10?10=2.4×10-6 mol·L-1 （2分） 0.85×1.0=15VNH3 =0.057L=57mL （1分） （1分） pH=5.62 （1分） （2）因 C·Ka3=0.10×4.4×10<20 Kw, C>20Ka2 （1分） 故 -13mNH4Cl?0.15?1.0?53.49?8.0g [H]??Ka2(CKa3?Kw)6.3?10?8(0.10?4.4?10?13?10?14)? C0.10 （1分） （1分） =1.8×10-10 mol·L-1 （1分） pH=9.74 （1分） （3）Ka=7.2×10 因CKa=1.0×10-4×7.2×10-10=7.2×10-14<20Kw,C/Ka>400 （1分） 所以 [H?]?CKa?Kw?1.0?10?4?7.2?10?10?10?14?2.9?10?7mol?L?1（2分） -10pH=6.54 （1分） 第三页