课 后 作 业
限时：45分钟
一、选择题(每小题3分，共39分。)
满分：100分
1．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后剩余固体c g，则反应后溶液中的溶质为( ) A．NaOH C．NaOH和NaAlO2
B．NaAlO2 D．无法确定
2．若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是( ) A．Al C．Fe
B．Mg D．Zn
－1
3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液
B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是( ) A．稀盐酸 C．硫酸铜溶液
B．氢氧化钾溶液 D．食盐水
5．Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为( ) A．1 mol C．4 mol
B．3 mol D．6 mol
6．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( )
A．反应掉的三种金属的质量相等 B．反应后三种金属质量相等 C．所用盐酸均过量 D．三种金属可以都有剩余
7.关于化学反应：mM＋nN===pP＋qQ(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是( )
A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，那么生成的P和Q的质量之和一定等于(a＋b) B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和 C．(m＋n)不一定等于(p＋q)
D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
8．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为( )
A．5.4 g C．2.7 g
B．3.6 g D．1.8 g
－1
9．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2 C．2∶1
B．2∶3 D．1∶2
10．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na、K、AlO2、CO3 B．Ag、Cu、NO3、Cl C．Mg、Fe、Cl、SO4 D．NH4、K、SO4、CO3
11．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·LH2SO4溶液 B．3 mol·LCuSO4溶液 C．6 mol·LKOH溶液 D．3 mol·LBa(OH)2溶液
12．将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL、2 mol·L的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是( )
A．原铁和铝的物质的量相等 B．原盐酸的浓度为2 mol·L
C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ D．盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶3
13．将Fe、Al的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中Al的质量分数为( )
A. 14.3% C. 87.5%
二、填空题(共37分)
14．(10分)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg、Cu、Ba、H、Ag、SO4、SO3、HCO3、OH、NO3，何者能大量存在于下列溶液中？
(1)当生成Al时，能大量存在的是_______________________。 (2)当生成AlO2时，能大量存在的是______________________。
－3＋
2－
－
－
－
2＋
2＋
2＋
＋
＋
2－
＋
3＋
－1
－1－1－1－1－1
＋
＋
2－
2－
2＋
3＋
－
2－
＋
2＋
－
－
＋
＋
－
2－
B. 12.5% D．无法计算
课后作业
1．B。Na与H2O反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，由于反应后还有c g Al剩余，说明生成的NaOH不足以完全溶解Al，故反应后溶液中的溶质为NaAlO2。
2．A。设该金属的相对原子质量为Mr(R)，与盐酸反应时的化合价为x，则由化学方程式： 2R＋2xHCl===2RClx＋xH2↑ 2Mr(R)g 22.4x L 3．6 g 4.48 L
所以
2Mr22.4x L
＝，解得Mr(R)＝9x，讨论：
3.6 g4.48 L
若x＝1，则Mr(R)＝9，不符合题意； 若x＝2，则Mr(R)＝18，不符合题意； 若x＝3，则Mr(R)＝27，符合题意。
3．D。A项中的硝酸与Al反应不放出氢气，故不可能；B项中的反应为： Ba(OH)2＋2Al＋2H2O===Ba(AlO2)2＋3H2↑，n(Al)＝
－1
5.4 g
mol，n[Ba(OH)2]＝0.2 L×2.0 mol·L－1＝0.2
27 g·mol
＝0.4 mol，结合反应可知，Ba(OH)2过量，不合题意；同理判断C项中Al也可完全溶解，只有D项正确。 4．C。铝放入硫酸铜溶液后，铝置换出铜单质，消耗的铝的质量小于生成的铜的质量，所以溶液的质量减
小；铝与稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与食盐水不反应。
5．D。4 mol Al失去的电子数为12 mol，根据电子守恒可知，1 mol H2O被还原，得到2 mol电子，所以转移12 mol电子，需6 mol水作氧化剂。
6．D。在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。
7．D。化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D项中的说法错误。 8．A。由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且已知生成H2的体积比为1∶2，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。由生成H2的体积比为1∶2可知，反应的Al的量之比也为1∶2，则与0.3 mol盐酸反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
9．A。2Al～3H2SO4 2Al～2NaOH 2 3 2 2
等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比是3∶2。又因它们体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比。
10．A。该溶液为无色，排除B、C两项。能与铝粉反应放出H2说明溶液可能含有H，也可能含有OH，即各组离子可以在酸性或者碱性条件下共存。D项，NH4与OH不能共存，CO3与H不能共存。
11．A。镁和铝都能与2 mol·LH2SO4溶液反应得到H2；Mg、Al与CuSO4反应可置换出Cu，不产生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生氢气。
12．B。由反应方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可得生成H2的体积之比为1∶3时，消耗的Fe与Al的物质的量之比为1∶2，盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，从而也就可得盐酸的物质的量浓度为2 mol·L。
13．B。由于加入到氢氧化钠中，只有铝发生反应，剩余固体为铁，与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁的质量为56 g，则生成的铜的质量为64 g，增大了8 g，即相当于原混合物中铝为8 g，所以得到Al的含量为12.5 %。
14．解析：无色溶液则一定无Cu，当生成Al时，为强酸性溶液，且反应放出H2，阴离子只能有SO4，则一定无SO3、HCO3、NO3、OH、Ba、Ag。当生成AlO2时，为碱性溶液，阳离子只能有Ba，则一定无Mg
＋
2－
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－
2＋
＋
－
2＋
2
2＋
3＋
2－
－1－1
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2－
＋
＋
－
、Ag、HCO3、H、SO4、SO3。 答案：(1)H、Mg、SO4
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2＋
2－
＋－＋2－2－