基础化学第二版课后习题答案

基础化学第二版课后习题答案

【篇一:基础化学第二版习题答案chap5】

1.何谓沉淀溶解平衡?同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中,含有哪些离子?这些离子浓度之间存在着哪些关系?

答:难溶电解质溶解和沉淀速度相等,固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态,称为沉淀溶解平衡。 ba2+、cl-、so4、h+、oh- 2?

2.活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系?

答:活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积,对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关,溶度积不但与温度有关,还和溶液离子强度有关,对于ma型难溶电解质:

?ksp(ma)。离子积指任意状态下的浓度积,其值是任意的。 ?(m?)??(a?)

3.无副反应时,沉淀的溶度积与溶解度有何关系?溶度积小的物质,它的溶解度是否一定小?举例说明。 答:s? mmnn

不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质,它的溶解度是不一定小,如ag2cro4与agcl。 4.除了沉淀物质本性以外,影响沉淀溶解度的主要因素有哪些? 答:除了沉淀物质本性以外,影响沉淀溶解度的主要因素还有:同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

5.判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。 (1)将少量caco3固体放入稀hcl中。 (2)将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。

答:(1)caco3固体溶解,有无色无味气体产生。 caco3(s)

ca2+ + co32- + 2h+

h 2co 3→co2 +h 2o

(2)mg(oh)2固体溶解,有无色刺激性气体产生。

的氨水,有肉色沉淀生成。原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少,此时

mg(oh)2(s) mg2+ + 2oh- +

2nh4+

(4)黑色固体变成白色固体。 so42- +h2o

(5)白色沉淀变成黄色沉淀。

agcl(白)+ i-(6)浅兰色沉淀消失,生成深兰色溶液。 cu(oh)2 + 4nh3

pb2++so42-→pbso4↓(白) agi(黄)+cl-

[cu(nh3)4](oh)2

答:(1)(2)减小(同离子效应);(3)增大(盐效应);(4)增大(配位效应)。 7.已知25℃时ksp(mg(oh)2)?5.1?10 ?12

。假设溶于水中的mg(oh)2完全解离, 试计算:

(1)mg(oh)2在纯水中的溶解度; (2)mg(oh)2饱和溶液的ph; mg2++2oh- 4

c?1.1?10?4mol?l?1 4 cc

s1<<0.010,s1+0.010≈0.010 s1?

4?0.010 c?

c?1.1?10?5mol?l?1 4?0.010

s2<<0.010,2s2+0.010≈0.010 s2?

ksp(mg(oh)2) (0.010)2

x<<0.050, x +0.050≈0.050 x?

ksp(baso4) 0.050

1.1?10?10

c??1mol?l?1?2.2?10-9mol?l?1 0.050

解:要使fe(oh)3沉淀,必须满足: cr(fe3?)?cr3(oh-)?ksp(fe(oh)3)

设fe(oh)3开始沉淀的oh-浓度为cr1(oh),相应ph值为ph1,则 ?

cr1(oh)?? ksp(fe(oh)3) cr1(fe3?) ?39

2.8?10??6.5?10?13 0.010

设fe(oh)3沉淀完毕的oh-浓度为cr2(oh),相应ph值为ph2,则 ?

cr2(oh)?? cr2(fe3?) ?39

2.8?10??6.5?10?12 -5 1.0?10

要使mg(oh)2沉淀,必须满足: cr(mg2?)?cr2(oh?)?ksp(mg(oh)2)

设mg(oh)2开始沉淀的oh-浓度为cr3(oh),相应ph值为ph3,则 ?

cr3(oh)? ?

ksp(mg(oh)2) cr(mg2?) 5.1?10?12 0.010

计算结果表明,若使溶液ph值逐渐升高,则fe(oh)3先沉淀,且fe(oh)3沉淀

完时,mg(oh)2还没开始沉淀,完全可以用控制溶液酸度的办法将它们分离。操作方法:向混合溶液中,逐滴加入naoh,控制溶液ph值小于7,让fe(oh)3沉淀完毕后过滤。

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