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选修4 第三章 《水溶液中的离子平衡》单元测试题
（满分100分, 时间40分钟） 第一部分 选择题 (共60分)
一、 单选题(本题包括10小题。每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分) 1﹑下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 C.加热氯化铁溶液颜色变深
B.铁在潮湿的环境下生锈 D.浓硫化钠溶液有臭味
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
4﹑已知：25°C时，正确的是
Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10-12，
Ksp[MgF2]?7.42?10?11。下列说法
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 5﹑若溶液中由水电离产生的c（OH）=1×10量共存的离子组是
－
－14
mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大
A. Al3+ Na+ NO Cl
－
B. K+ Na+ Cl NO
－
C. K+ Na+ Cl AlO
－+
D. K NH
SO NO
6﹑25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ．．．A. 加水稀释pH均减小 B. 存在的粒子种类相同
C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 7﹑“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有
漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A．SO2
B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
8﹑下列叙述正确的是
A. 水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸 B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 9﹑用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较 10．常温下，将0.1 mol·LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加 C．溶液的导电能力减弱
B．CH3COOH电离度变大
D．溶液中c(OH)减小
－
－1
二．双选题(本题包括5小题，每小题只有2个选项符合题意，每题4分，共20分，少选且正确得2分)
11﹑对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12﹑常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A. pH=12的Ba（OH）2 B. pH=12的氨水 C. 0.005 mol·L1 NaOH D. 0.05 mol·L1 BaCl2
－
－
13﹑用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为3～4 B. 醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色
C.等体积等溶质浓度的盐酸和醋酸分别与过量的镁条反应，产生的总氢气量相等 D. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO32)＝1.0mol/L
－
－
B 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H)＝c(HCO3)+ c(CO32) + c(OH)
＋
－
－
－
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3)
15﹑中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是
A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数
三．填空题（40分） 16﹑（9分）
（1） 某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的
c (OH-)= mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L, 则溶液的c (H+)= mol/L. （2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________
＋
－
＋
－
＋
－
17﹑（9分）下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。
弱酸 H2CO3 H3PO4 电离常数 K1=4.4 x 10-7 K2=4.7 x 10-11 K1=7.1 x 10-3 H2C2O4 K1=5.4 x 10-2 弱酸 CH3COOH 电离常数 K=1.75 x 10-5 K2=6.3 x 10-8 K3=4.2 x 10-13 （1）比较上述四种酸的酸性强弱 K2=5.4 x 10-5 __________________________________________________________________________ （2）写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：
___________________________________________________________________________。 （3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序。 ___________________________________________________________________________ 18﹑（10分）书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。
（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示) __________________________________________________________________________ （2）AlCl3溶液加热蒸干后再加强热的过程中所发生的变化(用化学方程式表示) __________________________________________________________________________ （3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中
再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
19. （12分） 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 已知： 离子 沉淀完全时的pH ⑴为除去溶液中Fe2+ ，操作是__________________________________________________ _____________________________________________________________________________； ⑵若此溶液只含杂质Fe3+ 时，要调整pH值在3~4之间，此时最好向溶液中加入 。 ⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH 值是 （填小于、大于还是等于7）； 应该如何配制三氯化锑溶液： 。 (4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Fe2+ 9.6 Cu2+ 6.4 Fe3+ 3.2 参考答案
题号 选项 题号 选项 16﹑（9分）(1) 4.0×10-7 （3分） 3.2×10-8 （3分） (2) 13 （4分） 17. （9分）(1)酸性：H2C2O4 >H3PO4 >CH3COOH> H2CO3
(2) c(H+)+ c(Na+)＝c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HPO42)＋3c(PO43)
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－
1 B 11 AC 2 D 12 CD 3 B 13 AB 4 B 14 AD 5 B 15 BC 6 C 7 D 8 D 9 B 10 A （3）NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)> c(H+)>c(OH-) 18．（10分）(1)Al3??3HCO3?Al(OH)3??3CO2?
(2)AlCl3?3H2O?Al(OH)3??3HCl? 2Al(OH)3?Al2O3?3H2O (3) AgCl + I = AgI + Cl 2AgI + S = Ag2S +2I
19.（12分）（1） 滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入CuO粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀盐酸酸化滤液至pH =1（4分）
（2）CuO （2分）
（3）小于7 （2分） 将三氯化锑缓缓加入稀盐酸溶液中溶解 （2分） （4）Cu(OH)2（2分）
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