跟踪检测（一） 物质的量气体摩尔体积
1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×10个 C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
解析：选B 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×10个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10 个分子，这些分子由1.204×10个原子组成，下列有关说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
解析：选A 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol。
3．某种元素原子的质量是a g,C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
12
A．由已知信息可得NA＝
12
－1
24
23
22
－122
bB．W g该原子的物质的量一定是
W mol aNA
C．W g该原子中含有 个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g
解析：选D A项，一个 C的真实质量为b g，NA个 C的质量为12 g，正确；B项，该原子的摩尔质量为aNA g·mol，W g 该原子的物质的量为
－112
12
WaW mol，正确；C项，一个该aNA
－1
原子的质量为a g，则W g含有个该原子，正确；D项，摩尔质量的单位是g·mol，错误。
4．由CO和CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度
1
16
18
Wa相同，则下列关系正确的是( )
A．混合气体中CO和CO的分子数之比为14∶15 B．混合气体中CO和CO的物质的量之比为1∶1 C．混合气体中CO和CO的质量之比为15∶14 D．混合气体中CO和CO的密度之比为1∶1
解析：选B CO的相对分子质量为28，CO的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故混合气体的平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为1∶1，所以分子数之比为1∶1，A错误，B正确；C项，物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中CO 和CO的质量之比为28∶30＝14∶15，错误；D项，同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中CO和CO的密度之比为28∶30＝14∶15，错误。
5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右边与左边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
解析：选C 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25 mol，质量＝28 g·mol×0.25 mol＝7 g，A、B错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右28
侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，C正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧
2气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol，D错误。
6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
－116
18
16
18
16
18
16
18
16
18
16
18
16
18
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
解析：选D A项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其
2
摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；D项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，正确。
7．(2019·九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NA
B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NA C．2 g D2O和H2 O的混合物中含有的中子数为NA D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
解析：选C Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 O的摩尔质量相同，均为20 g·mol
－1
18
18
，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H2 O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中
18
子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是( ) A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1 L 1 mol·L的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目 C．0.5 mol·LNaOH溶液中所含Na数目
D．28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目
解析：选B 12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；1 L 1 mol·L
2－
2－
－1
－1
＋
－1
的Na2CO3溶液中，由于CO3水解，含有的CO3数目小于NA，B正确；未指明溶液的体积，C错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA～1.5NA 之间，D错误。
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA D．28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
解析：选B A项，由于NO与O2反应生成NO2，NO2与N2O4之间存在2NO2
－1
24
－1
O，产物
的分子数小于2NA，错误；B项，1 L 0.50 mol·L NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子个数为NA，正确；C项，H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，则转移电子数目为0.1NA，错误；D项，28 g分子式为CnH2n的链烃
3
28
中含有的C—H键的数目为×2n×NA＝4NA，错误。
14n10．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol的B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加 2NA个P—Cl键 解析：选A 1个B原子中含有6个中子，0.1 mol B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。
11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
＋
11
11
＋
11
(1)该混合气体的平均摩尔质量：________________________________________。 (2)混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：__________________________________________； ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为________________________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________________________。 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)
V8.96 L解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝＝＝0.4 mol，
Vm22.4 L·mol－1
14.4 g－1
混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x
0.4 molmol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4 ①；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得x＋y＝0.4 ②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28
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