10．某复杂反应速率常数与各元反应速率常数的关系为k?k1.k2活化能与各元反应活化能的关系是（ B ）。
1/2，则该反应的表观
（A）Ea?E2?1E1 (B) Ea?E1?1E2 (C) Ea?E1?1E2 (D) 无法确定
22211． 根据碰撞理论，温度升高反应速率加快的主要原因是（ C ）。
(A)活化能降低 (B)碰撞频率提高 (C)活化分子的比例增加 (D)碰撞数增加 12．下面关于催化剂的叙述中，可以近似正确的是（ D ）。
（A）催化剂可以提高反应的转化率 （B）催化剂可以使反应的ΔG变为负值； （C）催化剂不参加反应过程 （D）催化剂可以改变反应的活化能。 参考答案：1.C；2.B；3.C；4.D；5.B；6.B；7.A；8.B；9.A；10.B；11.C；12.D.
第六章 相平衡
练 习 6.1
1. 压力升高时，单组分体系的熔点( D )。
A 升高； B 降低； C 不变； D 不一定
2. 冰的摩尔体积大于水的摩尔体积，当压力增大时，冰的熔点( A )。
A降低 B 升高 C 不变 D 不能确定
3. 对于纯物质的任意两相平衡体系，下列关系式中不正确的是（ C ）。 A.
dp?trsHmdT?T? B.dp?trsSdT?? C.dlnp??trsHm dpQRtrsVdTRT2 D.?? trsVmdTTtrsVm4. 克—克方程可用于（ A ）。
A 固?气和液?气两相平衡； B固?液两相平衡； C 固?固两相平衡； D 任意两相平衡
5. 吐鲁番盆地的海拔高度为－154m。在此盆地水的沸点（ A ）。
A. >373K B. <373K C. =373K D. =298K 6. 区别单相系统和多相系统的主要依据是系统内各部分（ ）。
9
A.化学性质是否相同； B.化学性质和物理性质是否相同；
C.物理性质是否相同； D.化学性质是否相同，且有明显的页面存在。 7. 在101 325 Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为( B )。
A. 1 B. 2. C. 3 D. 0
8. 常压下饱和食盐水溶液体系，独立组分数C、相数ф和自由度数f分别为（ A ）。
A . C=2,ф=2,f=1； B. C=2,ф=2,f=2； C. C=2,ф=1,f=2； D. C=2,ф=1,f=1 9. 向真空容器中加入一定量的固体NH2CO2NH4(s)，保持温度300K，当氨基甲酸铵分解反应达平衡时：NH2CO2NH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，体系的物种数S和组分数C分别为（ C ）。
A .S=1, C=1 B. S=3, C=2 C. S=3, C=1 D. S=3, C=3 10. 向第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点（ C ）。
A. 总是下降； B. 总是上升； C. 可能上升也可能下降； D. 服从乌拉尔定律。 11. A与B组成的二组份凝聚系，可能生成三种稳定的化合物。常压下，从液相开始冷却的过程中，最多有（ C ）固相同时析出。
A. 4种 B. 5种 C. 2种 D. 3种
12. 如下图所示，对于右边的步冷曲线对应的是（ C ）物系点的冷却过程。
A. a点物系； B. b点物系； C. c点物系 D. d点物系。
a b c d T/K A B t/min 参考答案：1.D；2.A；3.C；4.A；5.A；6.B；7.B；8.A；9.C；10.C；11.C；12.C。
10
第七章 电化学基础
练 习 7.1
1. 下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1，离子平均活度系数最小的是（ A ）。
（A）ZnSO4 （B）CaCl2 (C) KCl （D）无法确定。 2. 0.002 mol/kg的Na2SO4溶液，离子平均质量摩尔浓度b±是（ A ）。
(A) 3.175?10-3 ( B) 2.828?10-3 (C) 1.789?10-4 (D) 4?10-3
3. 电解质Na2SO4溶液的离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为（ C ）。
（A）a±=aB (B) a±=aB (C)a±=aB (D) a±=aB
2
3
3
4. MgSO4溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度系数为γ（ A ）。
2?（A）???b?/b?22?2?b/b(B)??；
±
，MgSO4的活度a为
??23?4?b/b(C)??；
??348??b?/b?； (D)
??4。
5. 关于摩尔电导率的定义中，固定的因素有（ A ）。
(A)两个电极间的距离 (B)两个电极间的面积 (C)电解质的数量 (D)液的体积 6. CaCl2的极限摩尔电导率与其离子极限摩尔电导率的关系为（ B ）。
????????????－－2+2+mmmmm(A)(CaCl)=(Ca)+(Cl)； (B)(CaCl)=(Ca)+2m (Cl)；
2
2
??????－2+
(C)m[(1/2)CaCl2]= m(Ca)+m(Cl)； (D)以上答案均不正确
7. 已知：ΛΛ
∞
∞
m
（NH4Cl）=150 ?10-4S·m2·mol-1，Λ
∞
m
(NaOH)=248 ?10-4S·m2·mol-1，
m
(NaCl)=127 ?10-4S·m2·mol-1，则NH3.H2O的极限摩尔电导率为（ A ）
S·m2·mol-1。
(A) 271?10-4 (B) 29?10-4 (C) 525?10-4 (D) 98?10-4 8. 0.001mol·kgK3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（ A ）mol·kg。
-1
-1
（A）6.0×10； （B）5.0×10； （C）4.5×10； （D）3.0×10。 9. 满足电池能量可逆条件即意味着（ D ）。
(A) 电池内通过的电流比较大； (B) 没有电流通过电池； (C) 有限电流通过电池； (D) 电池通过无限小的电流。
10. 电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为（ D ）。
(A) 伏特计使用不方便； (B) 伏特计不精确； (C).伏特计本身电阻太大； (D) 伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有内阻； 11. 可逆电池对外做功时，其热效应Qr=（ B ）
11
-3-3-3-3
(A) Qr=ΔH (B) Qr=nFT?
??E???E?
(C) Q=ΔH+ΔG (D). Q=nFErr???
??T?p??T?p
12. 浓差电池：Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2),如果a1> a2，则电动势（ B ）。
(A) E>0 (B) E<0 (C) E=0 (D)无法确定
13. 反应：AgCl(s)+I( aq)= AgI(s)+ Cl- (aq) ,其可以电池表示式为（ D ）。
-
（A）AgI(s) | I| Cl- |AgCl(s) （B）AgI(s) | I|| Cl- |AgCl(s)
--
（C）Ag(s)，AgCl (s) | Cl- || I |AgCl (s) ，Ag(s)
-
（D）Ag(s)，AgI (s) | I || Cl- |AgCl (s) ，Ag(s)
-
14. 298K时E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Cu+/ Cu）=0.521V，E（Cu2+/Cu+）=（ D ）。
θ
θ
θ
（A）0.184V （B）-0.184V （C）0.352V （D）0.153V 15. 不能用于测定溶液PH值的电极是（ A ）。
（A）银—氯化银电极 （B）玻璃电极 （C）氢醌电极 （D）氢电极 16. 在温度T时电池反应：（1/2）Cu(S)+(1/2)Cl2(g)=（1/2）Cu(aq) + Cl(aq)，其
??标准电动势和标准吉布斯函数变为E1，电池反应：Cu(S)+Cl2(g)=Cu(aq) ,?G12+
2+
-
+2Cl(aq)的标准电动势和标准吉布斯函数变分别为E2,?G2，则有（ D ）。
-
??????????(A)E1/E2=2；?G1 (B)E1/E2=1/2；?G1 ?2?G2?2?G2????????(C)E1/E2=4；2?G1 (D)E1/E2=1；2?G1。 ??G2??G217. 在电解时，阴极上首先发生还原反应而放电的物质是（ C ）。 （A）标准电极电位最大者； （B）标准还原电极电位最小者； （C）考虑极化后析出电位最大者； （D）考虑极化后析出电位最小者。 18. 当电解池电极上有电流通过时，随电流密度的增加，（ A ）。
(A）阳极超电势增加，阴极超电势减小；(B) 阳极超电势减小，阴极超电势增加； (C) 阳极超电势增加，阴极超电势增加；(D) 阳极超电势减小，阴极超电势减小。 19. 通电于含有Fe2-、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液中，标准电极电势E(Fe2+/Fe)=
θ
-0.440V，E(Zn2+/Zn)= -0.763V，E（Cu2+/Cu）=0.3370V，E（Ca2+/Ca）= -2.76V，
θ
θ
θ
若不考虑超电势，在惰性电极上金属析出的次序为（ A ）。
(A) Cu→Fe→Zn→Ca (B) Cu→Zn→Fe→Ca
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