第一章 认识有机化合物
章末系统总结
一、重点知识梳理
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二、实验专项探究——有机物的分离和提纯 1．分离与提纯的区别。
分离是把混合物中的各物质逐一分开，得到各种纯净物，分开后的物质应该尽量减少损失，各组分要尽量纯净。提纯是将物质中的杂质除掉而得到纯净物质，除掉的杂质可以不进行恢复。
2．分离提纯的原则。 (1)不增：不增加新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物质与杂质易分离。
(4)易复原：被提纯物质转变成其他物质后，易恢复到原来的状态。 3．分离提纯的几种思路。
(1)杂转纯：如除去Na2CO3中的NaHCO3，将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。 (2)杂变沉：如除去NaCl溶液中的BaCl2，先加过量Na2CO3使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后再在滤液中加盐酸。
(3)杂转气：如除去NaCl溶液中的Na2CO3，加盐酸使Na2CO3转化为CO2。 (4)萃取分：如用CCl4将碘水中的碘萃取出来。 4．有机物分离提纯的常用方法。 (1)物理方法。 方法 过滤 适用范围 不溶性固体与液体的分离 互不相溶的液体混合物分离 沸点差别较大的互溶液主要仪器名称 烧杯、漏斗、玻璃棒 实例 硬脂酸(氯化钠) 分液 蒸馏 分液漏斗 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛硝基苯(水) 乙醇(乙醛) 2
体混合物的分离 角管、锥形瓶、温度计、酒精灯 渗析 盐析 洗气 萃取分液 胶粒与溶液中小分子或离子的分离 个别有机物的提纯 气体混合物 溶质在互不相溶溶剂中溶解度不同 半透膜、烧杯 — 洗气装置 分液漏斗 淀粉溶液 (葡萄糖) 硬脂酸钠(甘油) 甲烷(甲醛) 溴乙烷(乙醇)、 乙酸乙酯(乙醇) (2)化学方法(外加试剂法)。 方法 洗气 混合物 乙烷(乙烯) 乙炔(硫化氢) 乙酸乙酯(乙酸) 溴苯(溴) 分液 硝基苯(硝酸、硫酸) 苯(苯甲酸) 苯(苯酚) 苯(甲苯) 蒸馏 易错提醒 在分离和提纯物质时，应依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法，同时还应注意以下几个方面：
(1)除杂试剂需过量。 (2)过量试剂需除尽。
(3)除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。 (4)选择最佳的除杂路径。 即时训练
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
乙醇(水) 乙醛(乙酸) 试剂 溴的CCl4溶液 CuSO4溶液或NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 CaO NaOH溶液 3