3.3 盐类的水解
(第四课时)
学习目标：
1.掌握中和滴定操作及计算。 24.掌握中和滴定的误差分析。 情感目标：
1.通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。
2.通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣 学习重点难点：酸碱中和滴定的误差分析。 学习过程：
引入：中和滴定实验是中学化学中的一个重要实验，其实验结果的分析，也是中学化学教学中的一个难点。在处理这段内容时，利用学生现有的知识，引入一个新的公式，将物质的量浓度与当量定律有机地结合起来，对学生分析实验结果及浓度计算均有很大帮助。
n酸c酸V酸=n碱c碱V碱
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度； V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则： c碱=
n酸?c酸?V酸n碱?V碱
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。
即：c碱=
n酸?c酸?V酸n碱?V碱=BV酸
同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：
实验操作情况 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 ②读数开始时仰视，终止时俯视 ③到滴定终点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 ④洗净的酸管未用标准液润洗 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 对c碱的影响 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 无影响 分析：对于表中①③④⑤⑥各项，标准液的实际用量V酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。V酸增大，根据c碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度c碱的数据较其实际浓度偏高；
对于第⑦项V酸实际用量减少，则c碱偏低；对于⑧项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后
－
原待测液的浓度减小了，但溶液中OH的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。
在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。但在实际操作中，可能会出现视线偏高（俯视）或视线偏低（仰视）的情况 ，从而使数据不准而造成误差。值得注意的是，这种情况在量筒、容量瓶和滴定管的读数时均有可能出现，只不过滴定管的零刻度与前两种不同，与量筒恰好相反，读数结果亦相反，先仰视后俯视则导致V酸数据偏小，c碱偏低 练习：
造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。 产生误差的常见因素 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 仪器洗涤 移液管水洗后未用待测液润洗 锥形瓶水洗后用待测液润洗 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视 量器读数 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下 操作不当 将移液管尖嘴部分的液体吹出 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算 偏小 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 C碱的误差 偏大 偏小 偏大 偏大 例1、下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( CD ) A.未用标准液润洗滴定管 B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C.往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗 D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 例2、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ D ）
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的C A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去 例3、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L、②1.0mol/L；
③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（ A ）
A、① B、② C、③ D、①②③均可 例4、（1）甲乙两份体积均为25mL的0.10mol/L的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH pH减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH减少 。
（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V甲，中和乙溶液消耗盐酸的体积为V乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V甲与V乙的关系为 V甲=V乙 ；
②以酚酞为指示剂时，V甲与V乙的关系为 V甲 的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则（1）以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是 VA?VB 。（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是 VA?VB 。 例7、实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标