2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业:7铝及其化合物 Word版含解析

爱看书的康强

配餐作业(七) 铝及其化合物

A组·全员必做题

1.下列叙述中错误的是( )

A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应 B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO4

溶液,沉淀消失

D.能用同一离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3

溶液滴入浓氨水的反应

解析 NH3·H2O是弱碱不能与Al(OH)3反应,A项错、D项正确;NaHSO4溶液显强酸性,C项正确。

答案 A

2.下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是( )

A.称量样品 B.样品溶解

C.氢氧化铝沉淀过滤 D.灼烧氢氧化铝沉淀 解析 称量时应该是左物右码,A项错误;过滤时应该用玻璃棒引流,C项错误;固体灼烧应该在坩埚中进行,D项错误。

答案 B

爱看书的康强

爱看书的康强

3.下列关于铝的叙述中正确的是( )

A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆 解析 铝在空气中与O2反应,生成致密的氧化物薄膜,本身就易于锈蚀,A项错误。铜与浓硫酸常温下不反应,C项错误;铝的导电性比铜差但价格相对低廉,故常用铝制造电线,D项错误;由于铝有强还原性,可利用铝热反应来冶炼难熔金属,B项正确。

答案 B

高温

4.下图是铝热反应(2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )

A.a为镁条

B.b为氧化铁与铝粉的混合物

C.2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

解析 B项中b为氯酸钾;C项中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个;D项中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。

答案 A

爱看书的康强

爱看书的康强

5.将铝条插入NaOH溶液中,开始没有H2生成的原因是( ) A.铝与NaOH溶液不反应 B.铝条表面有Al2O3 C.铝条不纯含有杂质Mg D.NaOH溶液中含有NaAlO2

解析 铝易被氧化成Al2O3,附着在铝条的表面,将铝条插入到NaOH溶液中,Al2O3首先与NaOH反应,故开始无H2生成。

答案 B

6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )

A.Al2O3 C.AlCl3

B.Al(OH)3 D.Al

解析 A、B、D三项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2,相同质量的三种物质中Al的物质的量最多,消耗碱量最多。mm设质量为m,D项中消耗NaOH mol,C项中消耗×4 mol,

27133.5mm

B项中消耗 mol,A项中消耗×2 mol。

78102

答案 D

7.向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入a g金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( )

A.0.621 C.0.414

B.1.242 D.0.828

解析 n(AlCl3)=0.1 mol·L-1×0.09 L=0.009 mol 加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O

爱看书的康强

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4