高中化学学习材料
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第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
基础训练
1.下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键
1.C 解析：本题主要考查对化学定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；静电作用包含引力和斥力, D不正确。
2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）
A．10和19
B．6和16
C．14和18
D．11和17
2.D 解析：本题的解法一般是将原子序数换成元素，然后用化学键知识确定答案。A中为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物。B中为C和S，C中为Si和O，都为非金属元素，只能形成共价化合物。D中为Na的Cl，能以离子键形成稳定的化合物。
3．下列关于电子式的说法不正确的是 A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子
3．D提示：电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。
4．与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A．Na2S
B．CCl4
C．KCl
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D．KF
4． A、D 提示：与Ne的核外电子排布相同的离子有Na+、F；与Ar的核外电子排布相同的离子K+、Cl、S2。
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5．下列叙述正确的是（ ） A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
5.A、C 提示：离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NH4+等离子；离子化合物如易溶于水必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。
6.写出下列物质的电子式：
7．有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。 （3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。 7．解析：A2+与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。
答案：（1）Ca2+ Cl K+ S2 （2）Ca2+＜K+＜Cl＜S2
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（3）
综合运用
8．下列说法正确的是
A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
8. A 解析：金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成8电子稳定结构的离子，所以A项正确；在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项错；对于C选项，可用稀有气体原子说明，稀有气体既难失电子，又难得电子；在离子相交换过程中及在离子化合物从溶液中结晶过程中所形成的离子键，并没有电子得失（如Ba2++SO42=BaSO4↓），D项错；
—
9．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A．LiH跟水反应时的水溶液显中性 B．LiH中氢离子可以被还原成氢气 C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂
D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大
9.D。提示：LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应后生成LiOH，溶液显碱性；因LiH中H→H2，故H被氧化，LiH是还原剂；Li+和H的电子层结构相同，离子半径r(H)＞r(Li+)。
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10．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是
A．熔融的Z能导电
B．乙可以表示为M2Y
C．乙一定溶于水 D．M形成+2价阳离子
———2+
10. A D提示：M—2e→M，Y+e→Y则乙化学式为MY2，故B错，乙溶解性难以判断。
11、下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键 原子 M电子层 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 A、a和c B、a和f C、b和g D、d和g
11.B、解析：概括元素同期表及元素同期律的知识可推断a、b、c、d、e、f、g依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，形成离子键的是活泼金属（如钠、镁）和活泼非金属（如硫、氯）之间的化合。
12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
12．D解析：含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的根据。
13.金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：
（1）Mg3N2的电子式可表示为____________________，由________键组成。
（2）Mg3N2与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。 （3）NH4Cl的电子式为______________________，NH5的电子式为_________________。 （4）r(N3)________r(Mg2+)（填“＞”、“＝”或“＜”）
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3– 13.答案：（1）Mg2+ N Mg2+ 3– Mg2+ 离子 N
（2）两 MgCl2、NH4Cl H （3） H N H
H （4）＞
解析：Mg3N2是离子化合物，形成离子键，其中阴离子易与水中H+形成NH3。NH5与NH4Cl类似。
14.A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答： （1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。 （2）写出C2B 的电子式 。
Cl
H N H H H
H