无机化学第二学期期终考试试卷（C）
（安徽师范大学试卷）
一、 选择题（24分，每小题2分）
1、钠在空气中燃烧时，主要产物是
A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO3 2、下列叙述中错误的是
A、 碳族元素从上到下随着原子序数的增加，非金属性依此增强，而金属性依此递减 B、 具有相同电子数和原子数（不包括H、He、Li原子数）的分子或离子称为等电子体 C、 碳族元素的电负性，从上到下随着原子序数的增加而减小
D、 在锗、锡、铅中，随着原子序数的增加，稳定的氧化数由+4变为+2，其原因是ns2逐渐
变成了惰性电子对
3、金属离子氧化态都发生变化的一组是 （1）、(NH4)2S + Fe （2）、Cu2SO4+ H2O （3）、Cr3+ + H2O2 （4）、Cu2+ + CN- （5）、Hg22+ + NH3?H2O A、（1）（2）（4）（5） B、（1）（2）（3）（5） C、（1）（2）（3）（4） D、（2）（3）（4）（5） 4、下列各物质中，热稳定性顺序正确的是
A、NaHCO3 A、Cd(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Ag2S 6、稀硝酸与锌反应，除生成Zn(NO3)2外，还可能有 A、NO B、N2O C、NH4+ D、以上产物都可能存在 7、下列方程式中与实验事实相符合的是 A、 MgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O B、 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O C、 CuSO4 + 2HI = CuI + H2SO4 D、 Hg2Cl2 + 2NH3 + H2O = Hg2O + 2NH4Cl 8、联氨是一种 A、二元弱碱 B、一元中强碱 C、两性物质 D、一元弱碱 9、下列氢氧化物中是两性化合物的有 A、Ni(OH)2 B、Cr(OH)3 C、Co(OH)2 D、Mn(OH)2 10、在含有I-的溶液中通入Cl2，产物可能是 A、I2和Cl- B、IO3-和Cl- C、ICl2- D、以上产物均可能 11、加稀HCl到含有Al3+、Ba2+、Hg22+、Cu2+、Ag+、Na+等离子溶液中，能产生沉淀 的是 A、只有Ag+ B、Ba2+和Cu2+ C、Ag+和Hg22+ D、Al3+和Ag+ 12、单质硼晶体的基本结构单元是 A、B6正八面体 B、B4正四面体 C、B8立方体 D、B12正二十面体 二、 多项选择题（12分，每小题2分，多答或少答均不得分） 1、氮族元素中不能形成（或极不稳定）五氯化物的元素是 A、N B、As C、Sb D、Bi 2、下列叙述中错误的是 A、 铋原子中的6S电子对，由于其钻穿作用较大，能级比6P显著地低，成为不易成键的 “惰性电子对” B、 N2和NH3都具有孤电子对，都属于路易斯酸 C、 对同一元素来说，氧化数高的氧化物及其水化物比氧化数低的酸性强 D、 在稀溶液中，亚硝酸根的氧化性比硝酸根的弱 3、下列酸都是一元酸的是 A、H3PO2、H3BO3 B、H3BO3、H3PO3 C、H3PO2、H3SbO4 D、H3SbO3、H3PO3 4、在标准状态下，含氧酸氧化性的大小顺序正确的是 A、HNO3>HNO2 B、HClO3>HBrO3 C、HClO>HClO4 D、HClO4>H2SO4 5、下列氧化物和浓盐酸反应有氯气放出的是 A、Co2O3 B、Cu2O C、MnO2 D、TiO2 6、镧系收缩的结果使得很难分离的元素对是 A、Zr、Hf B、Rh、Ir C、Pd、Pt D、Nb、Ta 三、 填空题（20分） 1、辰砂、重晶石、钾长石、熟石膏的分子式分别为_____________，________________，_______________，_________________。(每空0.5分) 2、最难熔的金属是_______________，原子的外层电子排布式为________________。 密度最大的金属是_____________，在元素周期表中的位置____________。(每空0.5分) 3、在Hg(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液，开始有_______色______生成，KI过量时，溶液变为_____色，生成了_________。当Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液，会有________色_______生成，KI过量时，会生成______________和_________。(每空0.5分) 4、下列离子和化合物有何种颜色：（每空0.5分） MnO42-___________，CrO(O2)2(乙醚中)________________， CoCl2?2H2O____________，HgO______________。 5、配位化合物[Cr(en)(CO3)(H2O)(OH)](en：乙二胺)的名称为：______________，(0.5分)中心离子的配位数为____________，(0.5分)它有__________种几何异构体。(1分) 6、根据价键理论填空（每空0.5分） 配离子 内轨或外轨 杂化类型 空间结构 磁矩 2+Ni(NH3)4 3-FeF6 2-PtCl4 3-Co(CN)6 四、 写出配平的反应方程式（14分，每小题2分） 1、将水滴入碘和磷的混合物中。 2、将铋酸钠加入硫酸锰的酸性溶液中。 3、加热无水硫酸亚铁固体。 4、CrCl3溶液中加入Na2S溶液。 5、As2S3 + (NH4)2S2 === 6、PbO2 + HCl(浓) === 7、Cu2+ + CN-(过量) === 五、 判断（10分） 某绿色固体A可溶于水，水溶液中通入CO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液C。B与浓盐酸溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。问A、B、C、D各代表何物？写出配平后的离子方程式。 六、 计算题（20分，第1小题8分，第2小题12分） 1、如果在200ml的Na2S2O3中溶解3.76克AgBr，问至少加入多少克Na2S2O3?5H2O？（假定溶液的体积不变） 已知： Ksp AgBr = 7.7?10-13，K稳Ag(S2O3)23-=2.9?1013 AgBr摩尔质量为188克/摩尔， Na2S2O3?5H2O摩尔质量为248克/摩尔。 2、[Co(NH3)6]2+在空气中不稳定，易被氧化，写出反应方程式，计算平衡常数。 （已知：Co3+ + e == Co2+ ?? = + 1.84V， K稳[Co(NH3)6]2+ = 10 5.11 O2 + 2H2O + 4e == 4OH- ?? = +0.401V， K稳[Co(NH3)6]3+ = 1035.2)