2020化学人教版一轮练习:第11讲富集在海水中的元素——氯

练案[11]第四章 非金属及其重要化合物

第11讲 富集在海水中的元素——氯

A组 基础必做题

1.(2018·全国Ⅱ卷)化学与生活密切相关,下列说法错误的是( D ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

[解析] 碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除餐具上的油污,A项正确;漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确;氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应,可用于中和胃酸过多,C项正确;碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,生成的氯化钡易溶于水,电离出的Ba2+有毒,D项错误。

2.(2019·福建宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是( B )

A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H扩散速度比HClO分子快

C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验,现象相同

[解析] HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,A项错误;HClO的漂白持久、稳定,加热实验后的pH试纸不会恢复原来的颜色,C项错误;HClO易分解,久置的氯水已变成稀盐酸,无漂白性,D项错误。

[特别提醒] (1)氯水中的HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后变成盐酸,故久置氯水酸性增强,无漂白性。实验室中所用的氯水要现用现配。

(2)Cl2尽管有较强的氧化性,但没有漂白性,氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。

2-(3)ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、SO3等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

3.(2019·江西师大附中期中)五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是( A )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3,溶液中滴加酚酞→红色 ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色

⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑 A.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤

B.②③④⑤⑥ D.①③④⑤⑥

[解析] ①新制氯水含有Cl2,所以呈浅黄绿色,Cl2和H2O反应生成HCl和HClO,次氯酸不稳定,见光易分解,氯水久置后浅黄绿色消失,正确;②淀粉溶液遇碘变蓝色,正确;③溴化银见光分解生成银,银粉为黑色,错误;④Na2CO3溶液呈碱性,滴加酚酞变红色,正确;⑤鸡蛋白与浓硝酸发生颜色反应,蛋白质变色(黄色),正确;⑥碘化银的溶解度比硫化银大,碘化银可转化为硫化银(黑色),正确;故选A。

4.(2019·山东泰安模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是( D )

选项 A B C D 实验现象 a处变蓝,b处变红棕色 c处先变红,后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性:C12>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe2>Cl +-[解析] A项,由实验现象得氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但无法比较Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-。

5.(2019·山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如

下所示:

干海带――→海带灰――→水溶液――→__――→__――→__―→碘单质 下列有关叙述正确的是( B ) A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C.操作A是结晶或重结晶 D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏

[解析] 碘元素在海水中只以化合态存在,没有游离态,A错误。操作A是萃取,操作B是分液,然后通过蒸馏等操作来得到单质碘,C、D错误。

6.(2019·山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是( B ) A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂

[解析] 氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,A错误,B正确;氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂,C错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D错误。

7.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( C )

焙烧水氧化AB

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

C.由图可知氧化性由强到弱的顺序为Cl2>I2>IO3

D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA

-[解析] 加碘盐中含有KIO3,IO-3在酸性条件下可被I还原生成I2,A项正确;根据图

示转化关系可知B项正确;根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性IO-3>I2,

-,C项错误;根据关系式2IO-~I~10e-可知D项正确。 根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO332

8.(2019·河南南阳模拟)次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸,只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液,同时证明了氯气没有漂白性。

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