分析化学课后答案解析武汉大学第五版(上册)

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28. 解: 故

31. 解:由关系式

CH3COCH3:3I2:6S2O32?n乙二醇??40.10?14.30??0.05?10?3?1.29?10?3mol

m乙二醇?1.29?10?3?62.04?0.08004g?80.04mg得:

50?0.05?0.5?0.1?10??10?3?58?10?w??100%?38.71%3?6

34. 解:a、sul的分子结构式为

b、 c、

BrO3??6H??5Br??3Br2?3H2O

C6H8N2O2S+2Br2?C6H6Br2N2O2S+2HBr d、由关系式

BrO3?:3Br2:3C6H8N2O2SBr2:I3?:2S2O32?2 和得:

25?0.01767?3?

csul?12.92?0.12152?0.013509molgL?120?2

0.013509?0.1?172.21?78.04%?80%0.2981

故该试样为不合格产品。

wsul?第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结

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2. 解:试样中Cl-的总量即为消耗Ag+的量 n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol) 设试样中BaCl2的质量为x,则有

2x/208.24 + (0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3 解得x=0.03093(g)

即,试样中的BaCl2的质量为0.03093g

4. 解:设试样中K2O的质量为x,Na2O的质量为y

2×[x/M(K2O)]×M(KCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028 (1)

2×[x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0. 2513 (2)

由(1)(2)解得

X=0.05357g y=0.01909g

K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%

6. 解:反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100% =22.70%

8. 解:设该铁的氧化物的分子式为FexOy

55.85x+16.00y=0.5434

55.85x=0.3801 ∴ x= 0.006806 y= 0.01020

∴ y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2 即该铁的氧化物的分子式为Fe2O3

第9章 重量分析法

1.解: QS0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42-]=β×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L

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[CaSO4]水1.82?10?3?0?37.6%SS+Ksp非离解形式Ca2+的百分数为

3.解:

BaSO4在0.1mol/LNaCl中,I??2+(1)

1ciZi2?0.10,?2

2?查表得a(Ba)?5,a(SO4)?4,?Ba2+?0.38,?SO2??0.3554?Ksp0?s?[Ba]?[SO]?Ksp??2.86?10?5(Ksp0?1.1?10?10)?Ba2+??SO2?2+2?44

(2)

BaSO4在0.1mol?L?1BaCl2中,I??2+1?CiZi?0.302

2?查表得a(Ba)?5,a(SO4)?4?

?lg?Ba2+?0.512?102?lg?Ba2+?0.512?1020.30?0.5909,?Ba2+?0.261?0.328?5?0.30 0.30?0.6526,?SO2??0.2241?0.328?4?0.30

42??Ksp0?1.1?10?10?[Ba2+]??Ba2+?[SO4]??SO2??(s?0.10)?0.26?s?0.22

s?1.92?10?8mol?L?1

5.解:

I?1ciZi2?0.10,?2

?2+2?查表得a(Ba)?5,a(SO4)?4?,

?Ba?0.38,?SO?0.3552+2?4

?SO2?41.0?10?2??0.1250.07?1.0?10?2

44Ksp0?1.1?10?10?aBa?aSO4?(0.01?S)??Ba2+?s??SO2???SO2?s?6.44?10?7mol?L?1

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7.解:

AgCl??AgBr??Ag??Cl?,Ksp?1.8?10?10 Ag??Br?,Ksp?5?10?13

?Ag在同一溶液中,只有一种浓度

QKspAgCl?KspAgBr,AgCl?的溶解度大得多

?Ag?浓度由AgCl?决定

s?[Ag?]?KspAgCl?1.8?10?10?1.34?10?5mol?L?1

9.解:

已知CaCO3沉淀在水中的主要离解平衡为:

CaCO3??H2O?Ca2+?HCO3??OH?Ksp?[Ca2+][HCO3?][OH?]?s32+??

[CO32?][H?]Ksp?KwKsp?[Ca][HCO3][OH]????2?[CO3][H]Ka2 s?

3Ksp?Kw32.9?10?9?10?14?Ka25.6?10?11 s?8.02?10?5mol?L?1

[OH?]?s?8.02?10?5mol?L?1

pOH?4.1,pH?9.9

11.解:

?Ag(SO)?223cAg8.8213.46-2214.15-3399.48?1?10?0.01+10?(10)+10?(10)?3.02?10=10[Ag?]s?0.0109.48-17+-

10KSP=9.3×10=[Ag][I]=

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s=2.81×10-5 mol?L 13.解:

[Ba2?]?0.1?10001??4.9?10?3mol?L?1150M(Ba)

50?3.3?10?3mol?L?1150

?1混合后,

[SO42?]?0.01?2?(4.9?10?3?3.3??3)?150?137.33?3.3mgBa剩余的=

100 mL纯水洗涤时损失的

BaSO4:

Qs?[Ba2?]?Ksp?1.05?10?5mol?L?1 ?为1.05?10?5?100?233.4=0.245mg 100 mL0.010 mol?L?1H2SO4洗涤时

Q0.010mol?L?1H2SO4的[H?]?1.41?10?2mol?L?1Ksp?1.1?10?10?[Ba2?][SO42?]?s?(s?0.01)??SO2??s?0.01?4Ka21.41?10?2?Ka2

?s=2.65?10-8mol?L?1,BaSO4损失mg数为:2.65?10-8?100?233.4?6.2?10?4mg

16.解:

(1)

NH4HF2???NH4F?HFHF0.005?[H?]?[H]H???0.005?[H?]F?

[H?][F?]Ka?[HF]?[H?]?5.84?10?4mol?L?10.001Ka?[Ca2?][F?]2??(2?0.005??F?)2?0.0005?(0.01??)22[H]?Ka?0.0005?(0.01?0.56)2?1.57?10?8?KspAgCl?有沉淀生成

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