化学物质及其变化
真题体验·直击高考
1．(2018·浙江卷，14)某绿色溶液A含有H、Na、Mg、Fe、Cu、SO4、Cl、CO3
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和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在H、SO4和Cl
B．溶液A中不存在Mg、CO3和HCO3，不能确定Na的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe与Cu中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
【解析】由于在第①步，可以判断加入的Ba(OH)2溶液是少量的，所以绿色溶液可以是亚铁离子的溶液，也可以是浓的氯化铜溶液，故无法判断是亚铁离子，还是铜离子，D项正确。由于有这两种离子中至少一种，则CO3和HCO3不可能存在(双水解)。在第②步，首先酸化，由于是酸性环境，由题意，只能是AgCl，C项正确。必须要有SO4、Cl，开始溶液必须呈现酸性，否则加入Ba(OH)2会生成有色沉淀，故A项正确。由于溶液开始呈酸性，加少量碱，Mg不会沉淀，故Mg无法判断，B项错误。
2．(2017·江苏卷，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、Cl
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cB．c＋－＝1×10
－12
的溶液中：K、Na、CO3、NO3
－1
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＋＋2－－
C．c(Fe) ＝1 mol·L溶液中：K 、NH4、MnO4、SO4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3 【答案】B
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c【解析】Fe有颜色，且Fe与SCN不能大量共存，A项错误；
c3＋
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－1
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＋－
＝1×102＋
－12
的
溶液中，实质是强碱性条件，选项所给离子能大量共存，B项正确；在c(Fe)＝1 mol·L的溶液中，溶液呈酸性，MnO4与Fe不能大量共存，C项错误；甲基橙变红的溶液呈酸性，
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2－
HCO3不能大量共存，D项错误。
3．(2017·浙江卷，25)某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO3、SO4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B
【解析】由焰色反应知一定含Na，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，样品中一定含CO3但不含SO4，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl，故样品一定含Na、Cl、CO3，不含SO4，不能确定是否含K，由此可知B项正确。
4．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3 【答案】C
【解析】NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体，Al(OH)3能溶于足量稀盐酸，符合实验①但不符合实验②，A项错误；AgCl难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验①但符合实验②，B项错误；而BaCO3难溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸，且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体，Na2SO3具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，SO4与Ba结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，既符合实验①又符合实验②，C项正确；Na2CO3、CuSO4能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，它们均能溶于足量稀盐酸，且放出CO2气体，符合实验①但不符合实验②，D项错误。
5．(2015·上海卷，6)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A．3种 C．5种 【答案】C
【解析】含有Fe的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO3、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH4、Al会发生反应，不能大量共存；Ba、Al与CO3会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba、Cl、NO3，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH4、Ba、Al、Cl，最多是5种离子。
6．(2014·浙江卷，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如
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B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
B．4种 D．6种
下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg、Al、SO4、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
＋＋2＋3＋2－－－
△－－－
已知：3NO3＋8Al＋5OH＋2H2O=====3NH3↑＋8AlO2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A．试样中肯定存在NH4、Mg、SO4和NO3 B．试样中一定不含Al C．试样中可能存在Na、Cl
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B
【解析】由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH4；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO3；由沉淀1的性质知其成分为BaSO4与Mg(OH)2，故原试液中含有SO4、Mg；沉淀2中肯定含有BaCO3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na、Cl、Al。综合前述分析知A、C、D项均正确，B项错误。
7．(2018·全国卷Ⅲ，26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)可用作定影剂、还原剂。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10
－10
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3＋＋
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，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂
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质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③________________________________________________________________________ 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④___________，有刺激性气体产生 ⑤静置，_______________________________ ⑥_________________________________________________________________________ ____________________________________ 【答案】③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀