高中化学学习材料
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河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第
四章 电化学基础（含解析）
1．NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价为－1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
2．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
下列叙述不正确的是( )
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
——
B.放电时负极反应为：MH+OH—e=M+H2O
——
C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原 3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
－3＋
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe
4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
5． 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（ ）
3+ - 2+ -A．FeB．BrC．CuD．Cl 6．下列装置中能构成原电池的是( )
G 锌
碳
铁
锌
铜
G 锌
铜 G 锌
稀硫酸 A． 稀硫酸 B． －1
稀硫酸 C． 酒精 D．
7．分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）
8．某原电池总反应为：Cu+2Fe Cu+2Fe，下列能实现该反应的原电池是（ ）
3+2+
2+
电极材料 电解液 A Cu、Zn FeCl3 B Cu、Ag Fe2（SO4）3 C Cu、C Fe（NO3）2 D Fe、Zn CuSO4 9．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（ ）
A．电流计G的指针不动
B．通过电流计G的电子流动方向是由下向上 C．甲、乙两装置都不是电解槽
＋
D．甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H]会减小
10． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O电解 Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 ( )
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 11． “纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：
关于此电池，下列说法正确的是( )
A. 电子从MnO2通过外电路流向
B. 该电池的正极反应为： C. 每转移0.1 mol电子，消耗了 6.5g Zn
－
D. 电池工作时OH能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
12．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是( ) A．电池放电时，正极区溶液pH减小 B．电池放电完后，需补充注入水
－－
C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－2e＝Ag2O＋H2O
－－
D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH
13．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol
--D．电池正极反应式为2MnO2+2e+2H2O2MnO(OH)+2OH 14．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病 D．在铁质镀件上镀铜 15．镍镉（Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd＋2NiO（OH)＋2H2O
Cd（OH)2＋2Ni（OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
－
－
A．充电时阳极反应：Ni（OH)2－e＋OH＝NiO（OH)＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
－
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动 16．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
A B C D 实验 A 实验现象 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu