【创新设计】2013高考化学总复习 第4章 第2讲 铝及其化合
物一卷冲关的课后练案
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( )
A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜。明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒。铵盐都溶于水。
答案：B
2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气
6H2OH解析：铝不能还原MgO中的镁；2Al――→3H―2↑，2Al― →3H2↑，故1 mol HCl与铝反应产生0.5 mol H2，而1 mol NaOH与铝反应产生1.5 mol H2；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化。
答案：C
3．(2011·徐州调研)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )
①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤
D．①④⑤⑥
＋
－
解析：“√”表示能反应，“×”表示不反应
强酸 强碱 答案：D
用心 爱心 专心
1
①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 √ √ × √ × √ √ √ √ √ √ 4．某溶液中含有[Al(OH)4]、SO3、SO4、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是( )
A．SO3
2－
－2－2－＋
－
B．Na D．SO4
2－
2－
2－
2－
2－
＋
C．[Al(OH)4]
解析：加入Na2O2后，Na2O2有强氧化性，将SO3氧化成SO4，SO3减少、SO4增多，Na2O2
与水反应生成NaOH，Na增多，只有[Al(OH)4]浓度基本保持不变。
答案：C
5．(2012·海安模拟)将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的有( )
A．Na、Mg
2＋
－
＋
2＋
－1
－1
＋
－
B．Al、Mg D．Na、[Al(OH)4]
＋
－
3＋2＋
C．Mg、[Al(OH)4]
解析：等质量的Mg，Al分别与足量的酸或碱反应时，Al消耗的酸或碱的量比较大，故解题时可用极端假设法。
设2.4 g粉末全部为Al，则n(Al)＝0.089 mol，又因为n(HCl)＝0.3 mol，n(NaOH)＝0.375 mol，由关系式Al～3HCl～4NaOH～[Al(OH)4]可知，反应过程中NaOH是过量的，故溶液中有NaCl，Na[Al(OH)4]。由于NaOH是过量的，Mg会全部沉淀，故选项A，B，C，错误，D正确。
答案：D
6．下列除杂质的操作中不正确的是( ) ．
A．镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 B．SO2中混有NH3，将其通过足量浓硫酸 C．氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 解析：除杂质的原则应是不消耗或少消耗原物质，又要防止引入新的杂质，操作也要简便。因Al可溶于烧碱溶液，而Mg不与烧碱溶液反应，A操作正确；因SO2不和硫酸反应，NH3呈碱性可和硫酸反应生成(NH4)2SO4而被除去，B操作正确；因碱石灰既可和HCl反应，也能和Cl2反应，C操作错误，正确的除杂方法是使混合气体通过饱和食盐水；因为Mg(OH)2不溶于烧碱溶液，Al(OH)3可溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，然后通入CO2，则Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，D操作正确。
答案：C
7．(2012·宿迁调研)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
2＋－
用心 爱心 专心 2
盐酸过量NaOH 电解
铝土矿――→a――→b――→c――→d――→Al ①②③④ 下列说法中错误的是( )
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
解析：反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去；a、b中Al元素分别以AlCl3和Na[Al(OH)4]形式存在，其中铝的化合价都是＋3；由Na[Al(OH)4]制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可。
答案：C
8．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
－1
－1
C．H2SO4溶液
解析：5.4 g Al即为0.2 mol,200.0 mL 2.0 mol·L的溶液中所含的溶质为0.4 mol。A项中硝酸与Al反应没有H2生成；B项中Al和Ba(OH)2反应是2Al＋Ba(OH)2＋6H2O===Ba[Al(OH)4]2＋3H2↑，可以看出，Ba(OH)2过量，金属无剩余；C项中根据电子守恒，0.2 mol的铝可提供电子0.6 mol，而0.4 mol的硫酸可提供H 0.8 mol，Al不剩余；D项中0.4 mol HCl提供0.4 mol H，而0.2 mol Al需0.6 mol H，Al有剩余。
答案：D
9．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是( )
A．①线表示Al的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示[Al(OH)4]的物质的量的变化
解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一是向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误。另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。
答案：B
10．[双选题](2010·上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和
－
3＋
＋
＋＋
用心 爱心 专心 3