[高考领航]2018年高考化学大一轮复习第7章-第2讲含解析

②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

A.升高温度

B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大

(2)新型O3氧化技术对尾气中的氮氧化物脱除效果显著,尾气中的NOx多数以NO形式存在,可发生反应NO(g)+O3(g)

NO2(g)+

O2(g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是 (填字母)。

a.反应在c点达到平衡状态 b.反应物浓度:b点小于c点

c.反应物的总能量低于生成物的总能量

d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段

(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚,反应的化学方程式为2CO2

+6H2

CH3OCH3+3H2O。

一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填字母)。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积分数减小 n?CO2?d.容器中的值变小

n?H2?

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解析:(1)①平衡后将容器的容积压缩到原来的一半,压强增大,平衡向正反应方向移动,尽管n(H2)减小,但体积减小,浓度还是增大,故A项错误;压强增大,正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大得更多,故B项错误;压强增大,平衡向正反应方向移动,反应物转化率增大,氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大,故C、D项正确。②要增大甲醇的产率,应使平衡正向移动,由于该反应的正反应为放热反应,则升高温度平衡逆向移动,A错误;从体系中分离出甲醇,降低了生成物的浓度,平衡正向移动,B正确;充入He,平衡不移动,C错误。(2)达到平衡时,反应速率应不变,但由曲线可看出,速率始终在变,故c点并没有达到平衡状态,a错误;随着反应进行,反应物浓度减小,故b点反应物浓度大于c点,b错误;随着时间的推移,正反应速率逐渐加快,说明温度逐渐升高,故正反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,c错误;由于正反应速率逐渐增加,故在相同的时间间隔内,b~c段要比a~b段消耗的NO多,故NO的转化量b~c段多,d正确。(3)a.增大生成物的浓度,逆反应速率先增大后减小,平衡逆向移动,错误;b.H2的转化率增大,平衡一定向正反应方向移动,正确;c.减小反应物的浓度,反应物的体积分数减小,平衡逆向移动,n?CO2?错误;d.减小二氧化碳的浓度,平衡逆向移动,容器中的值变小,

n?H2?错误。

答案:(1)①CD ②B (2)d (3)b

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