第2专题 第二单元 金属钠的性质与应用 说课稿
【设计理念】
在《高中化学新课程标准》的指导下，我力求实现：“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”所以本堂课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后通过实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。 【教材分析】
1、教材的地位和作用
因为在初中化学的学习中我们已经介绍了碳酸钠、氯化钠等钠的化合物知识，它为学习钠的知识奠定了一定的基础，所以钠的性质与应用这一节在高一化学中起了承上启下的作用，它为以后学习卤素这章作了学习方法的铺垫，使接下来学习卤素相对比较容易些。本节教材以实验探究为主，重视通过实验给学生以大量的感性知识，并重视通过实验现象的分析，引导学生得出结论，激发学生学习化学的兴趣。本章在复习初中金属原子的最外层电子数的特征以及碱的有关知识后，在章前言简单介绍了钠等金属称为碱金属的原因，再从钠的原子结构示意图，导出钠的性质。
本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于这种模式进行卤素等章节的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。
2、教学目标分析
1）知识与技能：①通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 ②了解钠的存在、用途及制备方法。
③通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。 2）过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程。初步学会从实验推导化学性质的学习方法。 3)情感态度与价值观：
①领略实验学习乐趣，培养学生事实求事的科学态度，体验个人及学科价值。 ②培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
3、教材的重、难点分析
重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
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难点：对实验现象的观察和分析。
注：学习元素的知识有两条线：结构——性质——用途，性质——存在——制法。而元
素知识的主要内容是性质物理性质和化学性质。所以在抓住两条线的同时再突出性质这一核心，并围绕这一核心，把两条线有机结合起来。这样不仅可以获得系统规律知识，使学生从机械记忆中解放出来， 而且可以改被动的描述学习变为主动推理式的学习。
【学情分析】
此教学是针对一般高中的学生而设计，在新课程理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。 【教法和学法分析】
本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造师生互动的和谐课堂。
本节课的教学，目的使学生掌握下列基本方法
1、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。
2、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。
注：结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。 【教学程序】
设计思路：尝试“实验－探究”法，综合运用多种媒体提高课堂质量 创设情景，提出问题 教师 利用多媒体展示图片来创设出问题情景。（powerpoint课件） 设置问题：珠江水面惊现神秘“水雷” ？钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。 学生 观看、思考。 陶行知先生指出“教学的中心是实际生活”，教师在实际生活中选定某些典型的事实。设计出能对学生智慧构成挑战的问题，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。也能使学生认识到化学与生活是紧密联系的。 猜测性质，理论分析 2
教师 引导：要解决这些问题我们需要知道钠的性质。 1、讲述：钠的物理性质（powerpoint课件 实验） 2、猜测：钠的化学性质 学生 他们会根据钠的物理性质猜测问题2 。 猜测是科学认识上的一种“智慧的火花”，猜测不是无根据的臆想，是从以前获得的知识中产生的一种“直觉”学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。 演示实验，分析现象 教师 演示实验 1、演示钠在空气中点燃观察其产物（课堂演示）2、钠与氯气反应（powerpoint课件） 3、 演示钠和水的反应（课堂演示） 4、补充生成气体的检验方法（powerpoint课件） 学生 观察实验现象并总结，最后教师归纳其反应现象。 教师 分析现象，深入探究 ： 钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。 总结性质，得出结论 教师 总结性质（投影） 一、钠的性质 1．钠的物理性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质 （1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃：2Na +O2 （2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 2Na2O2（淡黄） 2NaCl （3）与水反应 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。 层层深入，紧扣课题 3