《无机化学下》试题（三）
一、 选择题（每题1分，共30分） Cu+e=Cu φ
1+oCu
1+/Cu
=0.522V
2+1+o2+1+1．臭氧层的最主要的功能是（ ）：
由此算得Cu+e=Cu的φ等于（ ）
Cu/Cu(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；
(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 (C) 消除氮肥氧化物、CO等气体污染；
2+(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线
1 11． 在硝酸介质中，欲使Mn氧化为MnO
4
2．下列硫化物中，不溶于NaS溶液的是（ ）
2
－
可加下列哪种氧化剂（ ）
3
2
2
7
4
(A) AsS; (B) SbS; (C) SnS; (D) SnS
23
23
2
3．下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈π键的是（ ）
(A) Pt(CH)Cl; (B) Co(CN); (C) Fe(CO); (D)
2
4
3
6
5
4-
(A) KClO(B) KCrO(C) 王水 (D)（NH）
22
SO（△AgNO催化）
8
3
12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ）
3- (A) 长原子链 (B) 双原子链 AlF
6(C) 八原子环 (D) 六原子环 4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ） 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是
（ ） (A) NH; (B) NOCl; (C) ClO; (D) NO
2
4
2
2
5．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ） (A) BeCO; (B) MgCO; (C) SrCO; (D) BaCO
3
3
3
3
(A) SO
2+
2—
3
和MnO
2+
—
42+
(B) Sn和Hg
+
2+2+
(C )Sn和Fe(D) Fe和Ag
14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ）
(A) HO＞NH(B) HS＞PH
2
3
2
3
６．下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ）
(A) HBO; (B) HAsO; (C) HPO; (D) HSiO
3
3
3
3
3
3
4
4
7．实验室制取少量HI所采用的方法是 （ ） (A) I在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合
2
(C) HSe＞HS (D) HSe＞HTe
2
2
2
2
3后滴加水 -1
15．往1dm0.10mol·LHAc溶液中加入一些NaAc(C) KI固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合
后加入固体碘 晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） 8．下列含氧酸中酸性最强的是 （ ） (A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的
Ka值减小 (A) HClO; (B) HIO; (C) HIO; (D) HClO
33
(C) 溶液的pH值增大 (D) 溶液
的pH值减小 9．下列气体中可由PdCl溶液检出的是 ( )
2
16．HS水溶液放置后变浑是由于（ ）
2
3
(A) NO; (B) SO; (C) CO; (D) O
2
(A) 与水中杂质作用 (B) 被空
气氧化
(C) 见光分解 (D) 生成多硫化
物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）
10．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：
Cu+2e=Cu φ
2+
o
2+/CuCu
=0.337V
(A) Cu(OH)2
(B) Ag2
O (C) Zn(OH)2
(D)
Cd(OH)2
18．H2
SiF6
的酸性比HF的酸性（ ）
(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)
稍弱
19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能
溶于氢氧化钠溶液的是（ ）
(A) AgNO3
(B) CaCl2
(C) AlCl3
(D) Ba
（NO3
）2
20．有一含有Cl-
、Br-、I-
三种离子的混合溶液，今欲
使I-氧化为I，而不是--
2
Br和Cl氧化，该选用下
列哪一种氧化剂（ ）
(A) KMnO4
(B) K2
Cr2
O7
(C) Fe2
（SO4
）
3
(D) SnCl4
（已知：φo
KMnO4/Mn2+=1.51V，φ
o
o
Cr2O72-/Cr3+
=1.33V，φFe3+/Fe2+=0.77V， 2 φ
o
o
Sn4+/Sn2+
=0.15V，φ
Cl2/Cl-
=1.36V，
φ
o
=1.07V，φoBr2/Br-
I2/I
-=0.54V）
21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ）
(A) NH3 (B) H2
O (C) HCl (D) HF
22．含有П6
4
离域大п键的是（ ）
1．(A) ClO- 3(B) SO2- 3(C) SO3（g） (D) SOCl2
） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）
(A) Cr（OH）(B) CrO- 3+ 2-
3
2
(C) Cr(D) CrO
4
25． 与Na2
CO3
溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ）
(A) Al3+
(B) Ba2+
(C) Cu2+
(D) Hg
2+
26．BF3
与NH3
之间的作用力属于 （ ） (A) 氢键 (B) 离域π键
(C) 配位键 (D) 分子间作用力
27．下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ）(A) BeCl2
(B) BF3
(C) NF3
(D) CH4
28．制备NO2
时，最好采用下列哪种物质热分
解 （ ）
(A) Pb(NO3)2
(B) NaNO3
(C) KNO3
(D) NH4
NO3
29． PbO2
是强的氧化剂的原因是（ ）
(A) Pb4+的有效电荷大 (B) Pb2+
盐溶解
度小
(C) Pb原子存在惰性电子对效应 (D)
Pb2+
易形成配离子
30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） (A)HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量）
(C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量）
二 判断正误 (12分)：
两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其
pH值相同。 （ ）
3
2． 取两根铜棒，将一根插入盛有0.1
mol·L-1
CuSO4
溶液的烧杯中，另一根插入盛
有1 mol·L-1
CuSO4
溶液的烧杯中，，并用盐
桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。 （ ）
不等性杂化的是（3． 0.1 mol·L-1
NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-
的Kb值比F-的Kb值要大。（ ）
4． MgCO的溶度积Ksp=6.82×10-6
3
，这
意味着所有含有MgCO2+
3
的溶液中，C（Mg）
=C（CO2-3），而且C（Mg2+
）·C（CO2-
3
）=6.82
1．×10-6 mol2
·L-2
（ ）
5. 有下列原电池
（－）Cd CdSO（1.0 mol·L-1
4
）‖CuSO
4
（1.0 mol·L-1
） Cu（+）
若往CdSO4
溶液中加入少量Na2
S溶液，
或往CuSO4
溶液中加入少量CuSO4
晶
体，都会使原电池的电动势变小。 （ ） 6. PbI-9
2
和CaCO3
的溶度积均近似为10，从
而可知两者的饱和
溶液中Pb2+
的浓度与Ca2+
的浓度近似相等。 （ ）
三 完成并配平下列反应方程式 （20分）
1． S2-
2
O3
+I2→
2． HO+MnO-+
2
2
4
+H→
3． IO-+I-+H+
3
→
4． P4
+NaOH+H2
O
5．HgCl2
+Hg→
6．C+H2
SO4
（浓）→
7．Fe3+
+Cu→
8．Cl2
+NaOH（冷）→
9． MnO-+Fe2++H+
4
→
10． Cu+HNO3
（稀）→
4
四 简答题 （18分）
CuCl、AgCl、Hg2
Cl2
都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。
2．硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。
3． I2
难溶于水却易溶于KI溶液中。
4．为什么O2
为非极性分子而O3
却为极性
分子？
5．硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。
6．CF4
不水解，而BF3
和SiF4
都易水解。BF
3
和SiF4
的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF-2-
4
, 而后者却是SiF6
。五 推断题 （8分）
有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2
溶液有
白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3
。问A、
B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。
六 计算题（12分）