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2018年秋季学期高二期中考试(化学)试题
（时间：90分钟 满分100分） 第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分） 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.丙烷在氧气中燃烧 B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合 C.氧化钙与水反应 D.水蒸气与碳高温下反应 2. 已知下列热化学方程式
（1） C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H1=－110.5kJ/mol （2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=－483.6 kJ/mol 由此可知 C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)ΔH3 ,则ΔH3等于( ) A.+131.3 kJ/mol B.+373.1 kJ/mol C.－131.3 kJ/mol D.－373.1 kJ/mol 3. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol（燃烧热） B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l) △H=+114.6kJ/mol（中和热） C.2H2+O2===2H2O △H=－483.6 kJ/mol（反应热） D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol（反应热） 4. 已知25℃、101kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol 下列结论正确的是( )
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
5. 某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： X-X akJ·mol，Y-Y bkJ·mol
－1
－1
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－1－1
，X-Y ckJ·mol则该反应的ΔH为( )
－1
－1
A.（a+b-c）kJ·mol B.（c-a-b）kJ·mol C.（a+b-2c）kJ·mol D.（2c-a-b）kJ·mol
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－1
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6. 21世纪人类正由化石能源时代向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( ) A.核能 B.氢能 C.电力 D.太阳能
7. 下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率
8. 在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为( ) A.2.5mol B．3.7mol C．1mol D．3mol
9. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )
10. 对于可逆反应2SO2＋O2===2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和
化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充O2 11. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)
p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同
反应时间t 时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由
曲线分析，下列判断正确的是( )
A.T1＜T2,P1＞P2，m+n＞p,△H＜0
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B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 12. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
目的 图 示 A 压强对反应的影响 2NH3(g) ΔH <0，下列研究目的和图示相符的是( ) B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 13. 一密闭容器中充入NO2在一定条件下进行反应 2NO2(g)
衡状态的标志是( )
A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率
B. NO2和O2的浓度之比等于2：1 C.容器内压强不再随时间变化而变化 D.v（NO）:V(O2)=2:1 14. 右图是温度和压强对X + Y
2NO(g)＋O2(g)，该反应达到平2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐
标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为吸热反应
B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y是气态，Z为固态 D.上述反应的逆反应的△H＞0
15. 已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同
温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )
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