九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》知识点总结

第四单元《物质构成的奥秘》

课题1 原子

一、原子的构成 (1)原子结构的认识

原子 电子(带负电) 质子(带正电) 原子核 (带正电) 中子(不带电) (2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性

因此: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意:

①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子

二、相对原子质量: ⑴

某原子的质量 相对原子质量=

碳原子质量的1/12 ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2 元素

一、元素

1、含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。 注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同 因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。

2、元素与原子的比较: 含义 区 适别 用范围 联系 元 素 原 子 宏观概念,只分种类不计个微观概念,既分种类又分个数 数 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。 元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元 3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布:

①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N ③空气中前二位的元素:N、O 注意:在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号

1、书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

2、表示的意义:表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义:表示原子的个数。例如:6N:.6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、发现者:俄国科学家门捷列夫 2、结构:7个周期16个族 3、元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族

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