一、NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
二、HCl
1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
三、CO2
1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH==H2O+CaCO3↓
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2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O 后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
五、Ba(OH)2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀： 3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O