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第一单元 含硫化合物的性质和应用 第一课时：二氧化硫的性质和作用
【三维目标】
知识与技能目标：了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治；掌握SO2的物理性质、化学性质。
过程与方法目标：通过对SO2性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能；在交流、讨论、对比中，理解学习元素化合物的方法。
情感态度与价值观目标：培养合理使用化学物质的观念，形成良好的环保意识及可持续发展观。
【教学重点】SO2的还原性、酸性、氧化物通性、漂白性。 【教学难点】SO2的还原性和在不同环境下表现出性质的多重性。 【教学过程】 【引入】
【展示】 一瓶盛满SO2的集气瓶。 【板书】 一 物理性质
无色、刺激性气味、有毒气体；易液化（沸点—10C）、易溶于水(1﹕40) 二 化学性质 1 酸性氧化物：
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O （Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ） SO2＋H2O ≒ H2SO3 （H2SO3为二元中强酸、弱电解质） SO2＋CaO ＝ CaSO3 注解：
①可在回顾有关CO2的性质中推进新知识的学习。与CO2对比学习。 ②强调SO2和CO2一样是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
③讲评SO2和H2O的反应可演示教材88页——观察与思考实验1，进行验证。
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④H2SO3和H2CO3一样，只能存在水溶液中且不稳定，易分解成水和SO2，所以本反应是可逆反应（在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应）。
【过渡】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？（不能） 如何鉴别？下面继续学习SO2 不同于CO2的化学性质。 【演示】教材P88——观察与思考 实验2 【板书】
2漂白性: 使品红溶液等某些有色物质褪色。
原理和特点：与某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质；这种无色物质在加热或长时间后易分解而使有色物质恢复原来的颜色，即漂白作用不持久（即漂白是暂时性的）。
【回顾】SO2 与以前所学物质的漂白一样吗？
①氧化性漂白：氯水、Na2O2、H2O2、O3 （不可逆） ②加合式漂白：SO2 （非氧化还原反应，可逆） ③物理漂白：活性炭
（注意：SO2 只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。） 【过渡】SO2 和CO2还有哪些不同性质呢？从化合价角度来分析。 （都具有氧化性，可二氧化硫还有还原性。） 【演示】教材P88——观察与思考 实验3 【板书】
3强还原性:可与H2O2、O2、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。 SO2 + H2O2 ＝ H2SO4或 H2SO3 + H2O2 ＝ H2SO4 + H2O SO2 + Na2O2 ＝ Na2SO4
SO2 + Cl 2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ＝ K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
（可补做实验：SO2 通入KMnO4溶液。紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，酸性KMnO4不是有机色质。）
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4 氧化性：SO2+2H2S ＝3S↓ + 2H2O
【小结】SO2 既有氧化性又有还原性，但主要体现还原性。
【过渡】我国是世界三大酸雨区之一，酸雨的形成与SO2密切相关，下面就来了解有关酸雨的知识。
【板书】三 酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）
1酸雨：PH＜5.6的雨水。主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。 2 SO2主要来源：化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸生产工业等。 3酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧 过程1：SO2＋H2O
H2SO3 2H2SO3 + O2 ＝2H2SO4
过程2：2SO2 + O2 催 化 2SO3 SO3＋H2O = H2SO4 4酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。
5防治方法：①从根本上防治酸雨——开发、使用能代替化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；③提高环保意识，加强国际合作。