. 2012一模反应原理（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）
2012广州一模 31．（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） ΔH1
（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。
α /% T/K
注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）
① ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
② 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。
③ 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。
（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （3）已知CH3OCOOCH3（g）+ C2H5OH（g） CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）ΔH2 CH3OCOOC2H5（g）+ C2H5OH（g） C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）ΔH3 ΔH1＝______________（用ΔH2和ΔH3表示） 31．（16分） （1）① ＞（2分）
② 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）
③ 由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。（1分） 设容器的容积为V（L）
C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）
－
2 CH3OCOOC2H5（g）
初始浓度/ mol·L1： 1/V 1/V 0
平衡浓度/ mol·L1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2分）
－
c2(CH3OCOOC2H5) (1.2/V) 2
K＝ ＝ ＝ 9
(0.4/V) · (0.4/V) c(C2H5OCOOC2H5) · c(CH3OCOOCH3)
（3分）
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（2）（3分）
（3）ΔH1－ΔH2 （3分）
2012佛一模
（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废31．物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol1
－
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol1
－
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)
。
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
①若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将 ；该反应△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
③在aMPa和一定温度下，将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测
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得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）
31．mol－1（3分） （16分）（1）CH4(g) ＋2NO2(g)＝N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·
（2）①减小（2分） 不变（2分） <（2分）
－－－
②CH3OCH3 －12e ＋16OH＝2CO32 ＋11H2O（2分）
③设平衡时CO 2的转化率为x 2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
c(开始) mol/L 1 3 0 0 c(转化) mol/L x 3x x/2 3 x/2
c(平衡) mol/L 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （1分）
0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％ （2分） x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分）
CO2的转化率为80%
2012肇庆一模
31.（15分）“硫-碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI； Ⅱ.2HI
H2＋I2； Ⅲ. 2H2SO4
2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。
a．反应Ⅲ是在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝________。
2HI(g)
n(H2)mol0.102t/min（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。 31. (15分)
（1）（3分）c （2）（6分）0.1 mol/(L·min)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分） （3）（4分）向右（2分） b （2分） （4）（2分） 80%
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2012汕头一模（化学） 31．（16分）现有三个反应：
反应① Fe(s)+H2O(g)反应② CO(g)+H2O(g)反应③ Fe(s)+CO2 (g)
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ K1 K2 700 2.38 0.80 800 2.56 FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1 H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2 FeO(s)+CO(g)
△H3 平衡常数为K3
（1）K1的表达式为____ __；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。 （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过
程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 2 0.90 4 0.20 6 0.80 ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________； ②800℃时，K2的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率__ _（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。 （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，
维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。 31.（16分）
（1）K1 = c(H2) / c(H2O) （2分）；K1/K2 （2分） （2）C、 E （2分）
（3）①0.075 mol·L·min（2分） ②1（2分） ③增大（2分）
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－1
－1
（4）放热（2分）
（5）见右边图所示 （2分，速率变化正确1分，平衡速率与原平衡速率相等1分）
2012东莞一模理综化学试题
31．（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物
综合利用，方案如下图所示。
工业废酸
A 氨水 过滤 海绵铜 除铁 Fe 氧化铜锌矿 堆浸 矿渣 NH4HCO3、氨水 沉淀Zn2＋ 已知：
Zn2(OH)2CO3 焙烧 活性 Fe(OH)2为ZnO 絮状沉淀难以过滤
Fe(OH)3
B溶液 除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 Fe2 ＋开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 6.3 1.5 6.2 9.7 3.2 8.0 Fe3 ＋Zn2 ＋请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为： 、 。
（3）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。
(填字母，双选) A．KMnO4
B．O2
C．H2O2
D．NaOH
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。 （5）溶液B中主要溶质的化学式是 。 31．（16分） （1）＜ （2分）
（2）Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑（2分） Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后） （3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”）
BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.2~6.2（2分，答3.2~6.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）
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