【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修4课后作业:第二章 复习课

本章复习课

1.下图中,表示可逆反应2A(g)+B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为( )

答案 A

解析 随着温度的升高,化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动,所以生成物C的体积分数减小,反应物的含量增大,反应物的转化率减小。增大体系的压强,由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂,只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,不能使平衡移动,所以达到平衡后,各组分的浓度及体积分数应该不变。

2.反应:PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)

PCl3(g)+Cl2(g)①

H2(g)+I2(g)② N2O4(g)③

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则反应物的转化率( )

A.均不变 B.均增大

C.①增大,②不变,③减小 D.①减小,②不变,③增大 答案 D

解析 对于aA(g)(g)+cC(g)类型的反应,如果a>b+c,再加入一定量的反应物时,平衡右移,反应物转化率增大;如果a=b+c,再加入一定量的反应物时,平衡不移动(等效平衡),转化率不变;如果a

3.某温度时,把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中,立即出现红棕

-1

色,反应进行4 s时,NO2的浓度为0.04 mol·L,再经过一定时间后,反应达到平衡,这时 容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是( )

-1-1

A.前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L·s B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C.平衡时容器内含0.4 mol N2O4 D.平衡时容器内含0.8 mol NO2 答案 B

解析 N2O4

2

n起始/mol 1 0

n变化/mol 0.2 0.04×10 n4 s/mol 0.8 0.4

-1

前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L=0.02 mol·L;

-1-1

因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 mol·L·s,A不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol+0.4 mol=1.2 mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时,N2O4的物质的量变化了x。

N2O4

2NO2

n起始/mol 1 0 n变化/mol x 2x

n平衡/mol 1-x 2x

根据已知条件1 mol-x+2x=1 mol+x=1.8 mol,解得x=0.8 mol。平衡时N2O4的物质的量为1 mol-x=1 mol-0.8 mol=0.2 mol,NO2的物质的量为2x=2×0.8 mol=1.6 mol,故C、D不正确。

4.

在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)

2HI(g)。在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所

示。符合如图所示的正确判断是( )

A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0 C.T10 D.T1

解析 从图象上可以看出,T2时达到平衡所用的时间短,因此T2的温度高,即T2>T1。随温度升高,HI的含量降低,因此该反应为放热反应,即ΔH<0。

5.对于反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 答案 A

解析 可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是气体体积减小的反应,为增大正反应速率,应升温、增大压强、

增大反应物的浓度或使用催化剂,只有A是可行的。

6.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y

2Z,

达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于( )

A.33% B.40% C.50% D.65% 答案 D

解析 设X、Y的初始物质的量均为1 mol,转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol,由方程式

X + 2Y

2Z

开始(mol) 1 1 0 转化(mol) a 2a 2a 平衡(mol) 1-a 1-2a 2a

1-a+1-2a3

由题意得=

2a212

求得:a=,因此Y的转化率为×100%,最接近65%。

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7.

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p

与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )

A.T1p2 m+n>p 放热反应 B.T1>T2 p1p 吸热反应 C.T1p2 m+n

T2 p1

解析 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象,可以分两个层次考虑:(如图将三条曲线分别标为①、②、③)。从①、②曲线可知,当压强相同(为p2)时,②先达平衡,说明T1>T2;又因为T2低,B%大,即降低温度,平衡逆向移动,说明逆向放热,正向吸热。从②、③曲线可知,当温度相同(为T1)时,②先达平衡,说明p2>p1;又因为p2大,B%大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆方向为气体体积减小的方向,m+nT2,p1

8.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )

-1-1

甲:10 mL 0.01 mol·L的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L的KSCN溶液

-1-1

乙:5 mL水、10 mL 0.01 mol·L的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L的KSCN溶液

-1-1

丙:10 mL 0.1 mol·L的FeCl3,溶液和10 mL 0.1 mol·L的KSCN溶液 A.甲试管 B.乙试管 C.丙试管 D.无法判断 答案 B

解析 三个试管中存在如下平衡体系:Fe+3SCN小,故颜色最浅。

3+

Fe(SCN)3(红色),由于乙试管中Fe和SCN的浓度最

3+-

9.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)度t的关系如下表:

t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温1 200 2.6 回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________________________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

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