第二部分 热力学第一定律
一、选择题
O( C )1. 在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的?fHm的反应是
(A) Ag?(aq) + Br?(aq) = AgBr(s)； (C) Ag(s) + 1/2 Br2 (l) = AgBr(s)；
(B) 2Ag(s) + Br2 (g) = 2AgBr(s) (D) Ag(s) + 1/2 Br2 (g) = AgBr(s)
( B )2．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
(A) H1 > H2 ； (B) H1 < H2 ；
(C) H1 = H2 ； `(D) 上述三者都对。
( B )3．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：
(A) WT > Wi ； (B) WT < Wi ； (C) WT = Wi ； (D) 无确定关系。 ( C )4. 下述说法何者正确？
(A)水的生成热即是氧气的燃烧热；(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热；(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 ( B )5. ?U可能不为零的过程为： (A) 隔离系统中的各类变化； (C) 理想气体等温过程；
( B) 等温等容过程； (D) 理想气体自由膨胀过程。
二、填空题
1. H2和O2以2 : 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则△U _= _0。
2. 萘燃烧的化学反应方程式为C10H8(s) + 12 O2 (g) = 10 CO2 (g) + 4 H2O(l)，则 298 K时, Qp和 QV的差值(kJ·mol?1)为 -2RT =-5.0kJ?mol?1 。 3. 10mol单原子理想气体(?H?T)p = Cp=25R =207.85 __ J·K-1。 4. 理想气体恒温可逆压缩ΔU_=___0，ΔH__=___0。 5.氧气的标准燃烧热应为 0 。
三、计算题
1． 5mol理想气体在300K由0.5dm3恒温可逆膨胀至5dm3，求W、Q和?U。
2． 10mol理想气体由298.15K、106Pa自由膨胀到298.15K，10Pa，再经恒温可逆压缩到始态，求循环过程的Q、W、?U、?H。
3．单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5 mol，摩尔分数yB?0.4，始态温度T1?400K，压力p1?200kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压p?100kPa膨胀到平衡态。求末态温度T2及过程的W、?U、?H。
3
4． 1molAr(g) 维持体积为22.4dm，温度由273.15K升高到373.15K，计算该过程的Q、
W、?U、?H5
。设Ar(g)为理想气体，CV?32R。
5. 25℃时，一个带有活塞的桶中装有100gN2，当外压为3000kPa时处于平衡，若压力骤减到1000kPa，气体可视作绝热膨胀。计算系统最后的温度和?U、?H。(假定N2是理想气体，CV,m
6．已知100℃、101.325kPa时水的蒸发热为40.66kJ?mol
7．1mol单原子分子理想气体，始态为202650 Pa，11.2dm3，经pT=常数的可逆过程压缩到终态为405300 Pa，求：(1)终态的体积和温度；(2)ΔU和ΔH；(3)所作的功。
?1?1?1?20.71J?mol?K)。
，求1mol 100℃、101.325kPa
水变成同温度、81.06kPa的水蒸气时的?U和?H。(设气体为理想气体)