2012年北京市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）（2012?北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） A B C D 用品
有效成分 NaCl Na2CO3 用途 做调味品 做发酵粉 A．A B．B C．C D．D
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物． 【专题】化学计算．
【分析】A．食盐具有咸味，可用作调味剂；
B．碳酸氢钠用于制作发酵粉，碳酸氢钠与酸反应并放出大量气体二氧化碳； C．氢氧化铝能与盐酸反应；
D．反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌．
【解答】解：A．食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故A正确；
B．发酵粉的作用是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松，常见的疏松剂有：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠，故B错误；
C．抗酸药氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，且自身对人无害，故C正确； D．漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸也能够消毒杀菌，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容． 2．（3分）（2012?北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
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B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2═Ag2S+2Cl
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
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D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2++2OH
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═CaCO3↓+CO32+2H2O
【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠； B、硫化银溶解性小于氯化银；
C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比．
Al（OH）3 做抗酸药
Ca（ClO）2 做消毒剂
【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；
B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀
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变成黑色：2AgCl+S2═Ag2S+2Cl，故B正确；
C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；
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D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3+Ca2++OH═CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键． 3．（3分）（2012?北京）下列试验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，应用分液的方法分离； B．用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离； C．吸收C12可用洗气瓶处理；
D．粗盐提纯，应先过滤，后蒸发．
【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误； B．CC14和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选③，故B正确； C．FeCl2吸收C12可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；
D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确． 故选A．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常用仪器的使用和物质的性质的异同． 4．（3分）（2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
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C．还原性：As3＞S2＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．
【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
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C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3＞S2＞Cl，故C正确； D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大． 5．（3分）（2012?北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
① ② ③ A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C 浓氨水 有白色沉淀 AlCl3溶液 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物． 【专题】元素及其化合物．
【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色． B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色． C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．
D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．
【解答】解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确． 故选：A．
【点评】考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握． 6．（3分）（2012?北京）下列说法正确的是（ ）