第5讲 物质结构 元素周期律
能力提升训练
1．(2015·四川“联测促改”二轮测试)明矾晶体如图所示，
可用于制备澄清剂等。下列不正确的是( ) A．原子半径：Al>S>O B．电负性：Al>S>O
C．明矾中存在离子键、极性共价键
3
D．SO24、H2O的中心原子都是sp杂化
－
解析 A项，原子半径：Al>S>O，正确；B项，电负性：O>S>Al，错误；C项，明矾中存
3在离子键、极性共价键，正确；D项，SO24、H2O的中心原子都是sp杂化，正确。
－
答案 B
2．(2015·四川雅安三诊)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X
元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )
X Z A.W得电子能力比Q强
Y W Q B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C. 化合物XQ4中含有σ键和π键 D．WY3空间结构为平面三角形
解析 根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置关系，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C，故Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl，A项，S得电子能力应比Cl弱，错误；B项，由Si与O组成的物质SiO2为原子晶体，在熔融时不能导电，错误；C项，化合物CCl4中只含σ键，无π键，错误；D项，SO3中S发生的是sp2杂化，空间结构为平面三角形，正确。 答案 D
3．(2015·四川成都七中模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径
大小关系为：W＞Y＞Z＞X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( ) A．元素Z、W的简单离子的半径：Z B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M 解析 由题干信息可推知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A项，O2的半径大于Na － ＋ ，即Z>W，错误；B项，NH3的沸点小于H2O的沸点，即M 的热稳定性，即M 4．(2015·四川广安三诊)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最 外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z B．Y、Z形成的分子一定为极性分子 C．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z>W>Y D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1∶1，且与SiO2分子互为等电子体 解析 因为W、X的最外层电子数之比为4∶3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均为短周期元素知：W为C元素，X为Al元素，Z为Cl元素，Y可能为Si、P、S。A项，原子半径大小顺序应为X＞Y＞Z＞W，错误；B项，Y和Z形成的分子中SiCl4、PCl5等为非极性分子，错误；C项，若Y为S，则W、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞Y＞W，正确；D项，SiO2是原子晶体，不存在单个的SiO2分子，与WY2不可能互为等电子体。 答案 C 5．(2015·四川仁寿县五月冲刺)下列描述正确的是( ) A．CS2为V形极性分子 3 B．SiF4与SO23的中心原子均为sp杂化 － C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 解析 CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2因此中心3的中心原子的价层电子对数均为4， － 原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。 答案 B 6.(2015·四川绵阳一诊)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正 确的是( ) Y A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X X Z B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 C．若Y的单质可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体 D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z 解析 根据短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可知X是第二周期元素，Y和Z是第三周期元素，A项，X原子核外有两层电子，Y和Z原子核外有三层电子，再结合同周期元素原子半径的变化规律可知，则三种元素的原子半径大小顺序为Y＞Z＞X，错误；B项，若X的一种单质为原子晶体，则X是C，Y是Al，但含Al元素的盐溶液不一定呈酸性，如偏铝酸钠溶液显碱性，错误；C项，若Y的单质可作半导体材料，则Y一定是Si，X、Z分别是N和S，其单质均为分子晶体，正确；D项，若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z分别是O、P、Cl，由于H2O间存在氢键，故其熔沸点高于HCl，错误。 答案 C 7．(2014·四川理综，8)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气 体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中 ＋ 有9个电子。 请回答下列问题： (1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。 (2)XY2 离子的立体构型是________；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是 － ＋ ________________________________________________________________________。