物理化学复习资料
A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1
49、某温度时，NH4Cl(s)按式分解，分解压力等于p，则分解反应的平衡常数K为: ( C )
A 1 B 1/2 C 1/4 D 1/8 51、在稀溶液中进行的某一反应, 其平衡常数 K的数值: ( A )
A 只与温度有关. B 只与压力有关. C 只与浓度有关. D 既与温度又与浓度有关. 02．催化剂能加快反应速率，当某反应系统中加入催化剂后（其它条件不变），反应物的平衡转化率： （ A ）
A 不变 B 增大 C 减少 D 不能判断
104. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为30%，当有催化剂存在时而其它条件不变，其转化率应当是：（ C ） A 大于 30% B 小于 30% C 等于 30% ； D 无法确定。
6、已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为( C ) 。 (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 11、影响化学平衡常数大小的因素有（ A ）。
(A) 温度 (B) 压力和温度 (C)压力 (D)反应物量比 二、是非题
1.平衡常数改变了，平衡一定改变，平衡改变了平衡常数也一定变。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3．因为?rGmΘ = -RTlnKΘ，所以?rGmΘ是平衡状态时的吉布斯函数变化。 4． ?rGm是反应进度的函数。
5．在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。
6．?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。 7．任何一个化学反应都可以用?rGm来判断其反应进行的方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下?rGm < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
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10．某化学反应的? rGm若大于零，则K一定小于1。
11．理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时， ?rGmΘ的大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 13. ?rGmθ是平衡态是自由能变化，因为?rGmθ=?RTlnKθ。
14．因 K= f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。 15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的?rGmΘ。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 18．因Ka = ∏(aBeq)ν，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。 19.范德霍夫等温方程式中的?rGm是由起始到平衡的反应过程中系统的吉布斯函数的改变量。 是非题答案：
1. 错。平衡常数仅是在某一温度下测定的结果，也就是说平衡常数值变了表明温度变了，那么平衡必然要移动。但是平衡移动的原因可以有很多，比如反应物的浓度，这些因素与温度无关，于是就不会引起平衡常数值的改变。 2．错，是在大量系统中的差值。
3．错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。 4．错，ΔrGm与反应进度无关。
5．错，当有非体积功时，只要ΔrGm小于非体积功，则ΔrGm > 0的反应可以进行，如电解冰。 6．对。
7．错，只能用ΔrGm ≤ 0来判断方向。
8．错，ΔrGm < 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，ΔrGm会发生变化，到ΔrGm = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。 9．错，热力学中无时间量，因而无快慢。 10．错，K由ΔrGmΘ决定。 11．对。 12．对。
13. 错。 ΔrGmΘ表示反应的标准吉布斯自由能改变量，其数值与标准态的选择有关，当确定标准态后， ΔrGmΘ是一常数。
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14．错。平衡组成与压力和惰性组分有关。 15．对。
17．错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。 18．错，平衡状态与方程式的书写方式无关。
19. 错，范德霍夫等温方程式中的ΔrGm是产物的吉布斯自由能总和与反应物的吉布斯自由能总和之差，即ΔrGm =∑viμi。
1、 化学反应的标准平衡常数K?与反应的压力无关。是不是？ （ ） 2、 化学反应的标准平衡常数K?是量纲一的量。是不是？ （ ）
3、 某一反应在等温等压且无非体积功的条件下△rGm > 0 ,则该反应不能正向进行。是不是？（ ）
4、 当一个化学反应处于平衡状态时，反应的标准摩尔吉布斯函数△rG? =0。是不是？（ ） 5、 等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。是不是？ （ ）
6、由△rG?m=－RTlnK? ，因为K?是平衡常数，所以△rG?m是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。是不是？（ ）
7、 热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零。是不是？ （ ）
8、PCl5（g）分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K时有97%分解，此反应的? rHm > 0。是不是？ （ ） 三、填空题
1．已知下列反应在指定温度的△rGmθ和Kθ
???4?rGm(3)?2[?rGm(1)?? rGm(2)]?4(K3)?2(K1??K2)则反应2 N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的
△rGmθ= 和Kθ=
2．已知ΔfHm⊙ (NO,g)=90.25kJ2mol-1，在2273K时，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ
rm221?p(N2)= p(O2)=10kPa, p(NO)=100kPa, 112压力商=0.100，在2273K时，若p(N2)= p(O2)=10kPa，p(NO)=20kPaJ= H?T?K??，压力商T 4 ，反应向 逆[p(NO)/p]时，若反应 方向自发；在2000KJ?[p(N2)/p?][p(O2)/p?]
(1)?2lnK??RK2?0.027219
N2(g(TT)J=_100 ，
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反应向 _逆反应_ 方向自发进行。
??3、下列①—⑧的说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是279 ; 在⑥—⑧的说法中能证明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是 678 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成：W（HI）=W（I2） ④容器内HI、H2、I2（g）共存 ⑤C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化
4、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)?2CO（g） ?H>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡_不移动_，c(CO)_不变_；(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 向逆反应方向移动，c(CO2) 增大 ，K 不变 ；(3) 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动 ，c(CO) 增大 ，K 增大
5、在 一 恒 压 容 器 中， 某 温 度、100.0 kPa 条 件 下， 将 1.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合， 按 下 式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的KΘ 为 。
6、已 知 下 列 反 应 在 1362 K 时 的 标 准 平 衡 常 数： H2 (g) + S2 (g) H2S (g) KΘ = 0.80
3H2 (g) + SO2 (g) H2S (g) + 2H2O (g) KΘ = 1.8 3104
则 反 应 4H2 (g) + 2SO2 (g) S2 (g) + 4H2O (g) 在 1362 K 的 KΘ为 7、反应：Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe (s) + 4H2O (g) 的 标 准 平 衡 常 数 表 达 式 K= 。
8、21.8℃时， NH4HS(s) NH3 (g)+H2S (g)的标准平衡常数K= 0.070，平衡混合气体总压是 kPa。
9、某温度下，反应2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 的平衡常数K＝50；在同一温度下，反应2SO3(g) → 2SO2 + O2(g)的K= 。
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